2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUN]六试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(4)由于存在2CrO:+2HHO+CrO行，pH过低会出现KCO,在酸性环境下变成KCrO,从而使滴定终点不灵敏，②S0Cl2~2CI~2AgN0,故n(S0,Cl,)=20.00×0.1000×10-mol÷2=10-mo1,故m(S0Cl2)=135×10-mol×10=1.35g,所以w=1.35÷1.5=90%。17.(15分)在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH和CO,利用的研究尤为重要。I.我国科学家研发的水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用CO2,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的HO解离成H和OH,工作原理如图所示：(1)充电时，复合膜中向Zn极移动的离子是,放电时负极的电极反应式为IⅡ.科学家使CH和C02发生重整反应：CH,(g)+CO2(g)三2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol,生成合成气C0和H2,以实现CO2的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：C0歧化：2C0(g)=C02(g)+C(s)△H,=-172kJ/mol:CH裂解：CH,(g)≥C(s)+2H(g)△H2=+75kJ/mol。(2)以下衡碳量的影响图中，表示温度和压强对C0歧化反应中衡碳量影响的是（填序号），理由是。(3)在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到衡，当升高温度至1000℃达到衡时，容器中的含碳量(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由（填“歧化”或“裂解”)反应产生。(4)合成气C0和H2可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H2(g)三CH,OH(g)一定达衡状态的是（填字母)。A.CO的消耗速率等于CHOH的生成速率B.一定条件，CO的转化率不再变化C.在绝热恒容的容器中，衡常数不再变化D.容器中气体的均摩尔质量不再变化(5)向100kPa的恒压密闭容器中通入4mol的CH,和3.8mol的C02,在800℃下只发生主反应和C0歧化反应，一段时间后达到衡，测得C02的体积分数为25%，则C0歧化反应的K,=(保留两位有效数字)。(1)H(1分)Zn+40H--2e -Zn (OH)(2)(2)b(2分)CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，衡碳量大，与b相符(2分)(3)减小(2分)裂解(2分)(4)BCD(2分)(5)0.047(2分)解析：(1)充电时，阳离子向阴极移动，复合膜中的阳离子是H,放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中H移向多孔Pd纳米片、OH移向Zn,则Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极，负极上Zn失去电子生成Zn(OH),负极电极反应为Zn+4OH-2e一Zn(OH):(2)对积碳反应进行计算，得到温度和压强对积碳反应中衡碳量的影响图，其中表示温度和压强对CO歧化反应中衡碳量影响的是b图，CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，衡碳量大，与b相符：故答案为b:(3)根据图、图b可知，当温度由700℃升高至1000℃且达到衡时，CH,裂解正向移动的碳增加量比CO歧化逆向移动的碳减少量小，故含碳量减少，而高温时CO歧化反应产生的积碳少，积碳主要有CH裂解产生：(4)根据化学反应达到衡标志的知识可知BCD正确：(5)根据题意，在100kpa、800℃下只发生主反应和C0歧化反应，由图b可知800℃达衡时的积碳量为0.2kmol,再结合衡时C02的体积分数为25%，列出三段式最终可计算出Kp=0.047kpa: