2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-GX]一试题
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参与电极反应，其质量不发生变化，A项错误；态，无法计算气体的体积，D项错误。由于2Li十2H2O—2LiOH+H2个，故导电介14.A【解析】根据题中信息可知，X为硫化钠、Y质c中不能有水，B项错误；充电时，a极为阴为过氧化钠、M为硫化氢、N为水、甲为氧气、乙极，电极反应式为xLi计十xe+Si一LiSi,则为硫，则A为H、B为OC为Na、D为S。水分当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上子和硫化氢分子的空间结构均为V形，水分子质量增加0.2mol×7g·mol-1=1.4g,D间能形成氢键，水的沸点高于硫化氢，A项正项错误。确；硫化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离11.B【解析】由容器I的数据可知衡时c(SO2)子键和共价键，B项错误；氧元素的第一电离能=0.2mol·L-1,c(O2）=0.1mol·L1,大于硫元素，C项错误；硫元素的最高价氧化物c(SO3)=0.1mol·L1,代人衡常数表达式对应的水化物是硫酸，D项错误。得K=0.4,A项错误；容器Ⅱ中起始时Q。=15.D【解析】根据题图可知，用强碱滴定二元酸，0.32×0.2=1.8>0.4,衡逆向移动，随>只有一个突跃，说明H2A第一步完全电离，第0.12二步部分电离，所以H2A在水中的电离方程式正，B项正确；容器Ⅲ相当于在容器I衡的基为H2A—H++HA、HA→H+A2-,础上充入0.1molO2,衡逆向移动，而容器IA项错误；当V(NaOH溶液)=30mL时，溶液中衡时SO2的体积分数为50%，则容器Ⅲ中中存在电荷守恒：c(Na)+c(H+)=2c(A2-)达到衡时，SO2的体积分数小于50%，C项错+c(HA)十c(OH),由于HA第一步完全误：因为K=气怎，当湿度变为T,时缸=·电离，溶液中不存在H2A,所以物料守恒为3[c(HA)十c(A2-)]=2c(Na+),联立电荷守即K一合经=1>0.4，温度升高，衡正问移动，恒和物料守恒，得：c(HA-)+2c(H+)=衡常数增大，所以T
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