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②反应I:CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H=+41.2k·mol1,已知反应的=kEc(CO2)·c(H2),地=k道c(HO)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若衡后升高温度，则(填增“不变”或“减小)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到衡状态的是丹D(填标号)。A.容器内的压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内c(CO2):c(H2):c(CO):c(H2O)=1:1:1:1D.单位时间内，断开C一O的数目和断开H一O的数目相同(2)在某催化剂表面发生如下反应CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g),利用该反应可减少C○2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的衡转化率随温度的变化关系。↑C0,的衡转化率1.0.8●a0.60.40.2②0100200300400500T/℃其中表示压强为5.0MPa下CO2的衡转化率随温度的变化曲线为①（填“①”或“②”）；b点对应的衡常数K,=000 oo2一3MPa2(K,为以衡分压代替衡浓度表示的衡常数。分压三总压×物质的量分数)。(3)科研人员提出CO2催化CO,合成碳酸二甲酯(DMC),从而实现CO2的综合利用。图乙为理想的CO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷（如图丙）。化学试题（附中版）第8页（共10页）