2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-GX]四试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

高二·化学，XJCR(A)·化学反应原理第13-18期参考答案18阴极，开始时阳极应是较活泼的金属锌失电子被氧化，,分析可知B.C两项皆错。装置Ⅱ中有Fe”生成，之后才是铜失电子被氧化，硫酸铜溶液的浓度先减小入K,[Fe(CN)。]溶液，发生反应生成蓝色当阳极铜失电子后浓度保持不变。(5)燃料电池中有0.1mol0,参加反应时，电路中应通过0.4mol电子的KFe[Fe(CN),]沉淀，而装置I中没有Fe“,所以无此此时乙电解池的阴极析出0.2mlH,电解精炼铜装置现象，故D项错误4中的阴极析出0.2 mol Cu【解析】本题考查金属腐蚀的防护。在轮船的船壳第18期《金属的腐蚀与防护》必备知识吃水线以下部分装上锌锭，这样铁、锌与海水形成原爹考答案电池时，锌是负极被腐蚀，而正极铁被保护。这种金属【基础知识点1】金属的腐蚀防护方法利用了原电池原理。1.化学反应；电化学5.D2.失去：氧化【解析】若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的3.化学：电化学腐蚀，这是阴极电保护法，A项正确；若X为锌棒，开关【基础知识点2】金属电化学腐蚀的原理K置于A处时形成电解池，Fe作阴极被保护，置于B处1.相接触：潮湿；电解质溶液；原电池时形成原电池，这是牺牲阳极法，B,C两项正确：若X2.负极为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为Fe3.(1)Fe-2e—Fe;0,+2H,0+4e=40H(2)Fe-2e=Fe2;2H+2eH2第18期《金属的腐蚀与防护》测试题【基础知识点3】金属的防护爹考答案与解析2.原电池；正极：电解池；阴极A卷（能力测试）第18期《金属的腐蚀与防护》1.B2.A3.D4.B5.D微专题基础测试爹老答案与解晰6.(1)电路中有电流产生；Zn-2e=Zn”;2H,0+0,微专题金属的腐蚀4e=40H(2)在铁极区滴加K,[Fe(CN),]溶液，无明显现象【解析】根据与金属接触的介质不同，金属腐蚀一般(3)该实验中的电流方向与实验I中的电流方向分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故B正确。金属或合金与相反接触到的物质（如0，）直接发生反应而引起的腐蚀叫化(4)产生蓝色沉淀；铁极区有Fe生成学腐蚀，在这类腐蚀过程中无电流产生；如果是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，会发生原电池反应，这(5)溶液变红色；溶液呈碱性，有OH生成种腐蚀叫作电化学腐蚀，在这种腐蚀过程中有电流产(6)活动性不同的两种金属形成原电池时，活泼金生，故C错误。无论哪种腐蚀，其实质都是金属被氧化的属被腐蚀，不活泼金属受到保护过程，都发生了氧化还原反应，故A正确。一般情况下【解析】本题考查金属腐蚀的实验探究。通过电化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但后者比前者普遍流计指针发生偏转，证明有电流产生；通过滴加得多，腐蚀速率也快得多，故D正确K,[Fe(CN)6]溶液，证明被腐蚀的电极不同，且活泼金2.B属被腐蚀。【解析】金属的导电没有新物质生成，是物理变化B卷（综合测试）3.A1.B【解析】本题考查化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和【解析】本题考查金属腐蚀原理的运用。图中左边联系。化学腐蚀过程中，金属与氧化剂直接反应，无电装置为原电池，Zn为负极，电极反应式为2Zn-4e流：而电化学腐蚀过程中，金属与氧化剂并没有直接2Zm,Fe为正极，电极反应式为2H,0+0,+4e一40H反应，但是有电流。它们的共同点：都是金属原子失电F极附近OH聚积，所以I区域先变红色；右边装置为子转化为阳离子的过程。电解池，Fe为阳极，电极反应式为Fe-2e一Fe”,Zn为4A【解析】本题考查金属腐蚀的原理。该装置是一个阴极，电极反应式为2H,0+2e一H2↑+20H,阴极附原电池装置，Fe为负极，Pt为正极，O,在正极放电，结果近有OH聚积，所以V区域先变红。铁被腐蚀。5.(1)铁丝表面形成一层红褐色铁锈；发生吸氧2.0【解析】原电池的正极发生还原反应，由图示可知腐蚀(2);铁和氧气反应，时间足够时铁消耗空气中发生的电极反应为S0,+5H,0+8e一HS+90H,A项正确：硫酸盐还原菌主要成分是蛋白质，在高温下易变全部氧气，而0，的占空气总体积的)性，失去催化能力，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B项正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为Fe0」【解析】本题考查金属的吸氧腐蚀。该装置中铁丝C项错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fc发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe,0,·nH,0),经过足够长的变为正极，可以延缓管道的腐蚀，D项正确，时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减3.(1)b;锌等作原电池的负极，不断遭受腐蚀，需小，液面上升。上升高度所占试管的长度与空气中氧气定期拆换(2)阴；2Cl-2e一CL,↑；将湿润的淀粉-KI试纸所占空气的体积分数相同，约占放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成了CL,(或取阳极附微专题二金属腐蚀的防护近溶液滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝)【解析】本题考查金属腐蚀原理的运用。应该选择1.A(3)①负；C10+2e+H,0—CI+20H比铁活泼的金属，但钠与水发生剧烈反应，不能选用。②Mg+2H,0=Mg(OH)2+H2↑【解析】本题考查金属腐蚀原理的运用。【解析】本题考查电化学的应用。铝片与0，反应表2.B(1)图1采用牺牲阳极法，牺牲的金属的活动性应面生成一层致密的氧化物薄膜，可以防止内部被强于被保护的金属，材料B可以为锌板腐蚀，与电化学无关。(2)图2为外加电流法，被保护的金属应与电源负【解析】本题考查金属腐蚀的原理。装置I中的电极相连，作阴极，则D作阳极，C在阳极发生失电子的解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，由于锌比铁活泼，所反应生成CL,。可以用湿润的淀粉-KI试纸或淀粉-碘化3.以锌作负极，电极反应式为Zm-2e一Z”;铁作正极，钾溶液来检验CL,。电极反应式为0，+2H,0+4e一40H。装置Ⅱ的电解(3)①镁具有较强的还原性，且由图示可知Mg转质溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，由于铁比铜活泼，因此！化为Mg(OH)2,发生失电子的氧化反应，故E为负极铁作负极，电极反应式为Fe-2e一Fe“;铜作正极，C0具有强氧化性，且由图示可知在F电极（正极）Cl0电极反应式为2H+2e一H,↑。无论是装置I还是装转化为C,发生得电子的还原反应。②Mg可与水缓慢置Ⅱ，正极都是得电子被保护，故A项正确。根据上述反应生成H,(与热水反应较快)，即发生自腐蚀现象。