2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-GX]八试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

请回答：(1)气体B中使澄清石灰水产生沉淀的分子的电子式为(2)写出X的化学式▲：(3)画出X中金属元素的外围电子的电子排布图(4)写出黑色固体B与KOH空气中熔融共热的化学反应方程式(5)紫红色溶液A可用于检测Fe2O3固体中是否含有F0杂质，请设计实验并用文字描述：28.甲醇是重要的基础化工原料和能源替代品，在国民经济中占据重要地位。探究CH3OH合成反应有利于提高CH3OH的产率。以CO2、CO、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O (g)△H1=-49.5 kJmol1II.CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)△H2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H3=+40.9 kJ-mol1回答下列问题：(1)△H2=▲kJ-mol1。(2)如图1为一定比例的CO2、H2;C0、H2:C0、C02、H2三个反应体系下甲醇的衡浓度与温度的关系。甲醇12C0+C02+H210B64C02+H2C0+H22cT0_T/K460480500520540560580图1图2①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是(填“A”或“B”)。A.COCOCHOHB.COCOCH,OH+H,O②490K时，曲线a与曲线b相比，C0的存在使甲醇的衡浓度增大，结合反应I、Ⅲ分析原因：0(3)反应中C0和H2可以利用CH4、CO2自热重整合成，设计到的反应如下：IV.CH4(g）+C02(g)=2C0(g)+2H2（g)△H4=+247.3 kJ.mol11V.CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H5=+206.1kJmo1-1IⅢI.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）△H3一定条件下反应IV中CH4的衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。A、B、C三点处对应衡常数KA、KB、Kc)的大小关系为▲。不同温度下，向VL密闭容器中按照n(C02):n(CH4):n(H20)=1:1:1投料，实验测得衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如图所示：