2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-SD]一试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

回答下列问题：(1)仪器A中反应的化学方程式为;仪器X的名称为(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a接b,接接d;最后选择C装置而不选用D装置的目的是(3)在通入SO2之前，先从b口通入一段时间N2的目的是(4)通入SO2一段时间，在装置B中观察到的现象是(5)整套装置中选择E装置的目的是(6)实验结束后，从装置B中分离出产品要经过过滤、洗涤、干燥。下列试剂可以作为洗涤剂的是(填字母)。A.甲醇B.NaOH溶液C.稀盐酸D.浓硫酸【答案】(1)Na2SO3十H2SO4(浓)—Na2SO4十SO2个十H2O三颈烧瓶(2)cgf防止倒吸(3)将装置中空气排出，防止连二亚硫酸钠被氧化(4)有黄色晶体析出，并产生大量气体(5)阻止C装置中水蒸气进入B装置中，防止Na2S2O4水解(6)A【解析】(1)浓硫酸和亚硫酸钠制取SO2的化学反应为Na2SO3十H2SO4(浓)一Na2SO4十SO2个+H2O;仪器X是三颈烧瓶或三口烧瓶。(2)A装置制取SO2,然后通入B装置制取Na2S2O4,剩余的气体为SO2和CO2,为了防止倒吸选用C装置吸收尾气，但由于N2S2O,遇水发生剧烈反应，故在B装置后面接E装置，防止C中水蒸气进入B中，连接顺序为a→b→c→g→f→d。(3)在通入SO2制取Na2S2O,之前先通入一段时间N2的目的是将装置中的空气排出，防止将生成的Na2S,O4被氧化。(4)由于Na2S2O4不溶于甲醇，随着反应进行，溶液中NaOH被消耗，生成的Na2S2O4析出，并且产生CO2,故看到有黄色晶体析出，并且产生大量气泡。(5)由于Na2S2O,与水剧烈反应，因而在B、C之间增加E装置，阻止水蒸气进入B中，防止生成的Na2S2O4发生水解。(6)从反应后的溶液中分离出晶体Na2S2O4需要过滤，在洗涤时为了防止Na2S2O4的损失，可选用甲醇，故A项正确。20.(12分)化学社团小组的同学在测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。(1)查阅资料：①常温下0.1mol·L1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。(2)实验操作：①准确称取纯净的Na2SO3·7H20晶体31.500g,配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。(3)分析猜想：N2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）。(4)交流讨论。回答下列问题：(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为;实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三脚架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有(2)给Na2SO3·7H2O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明：·54·