5江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试化学

基础知识滚动训练 2023-08-19 15:07:00 42℃

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本文从以下几个角度介绍。

上页b.加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使广完全转化为AgIa.CO3、HSOb.HCO5、HSO沉淀。c.SOg-、HCO3d.H2SO3、HCO3选择题c.加入NH4Fe(SOa)2溶液作指示剂。②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为题栏d.用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为(3)①常温下将0.15mol·L1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液:11AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=(溶液体积的变12e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：化忽略不计)。实验序号23②常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5:13消耗NH,SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1：c214f.数据处理。③常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=l1的NaOH溶液15回答下列问题：V2mL混合而得，则下列说法正确的是（填字母）。:16(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)十c(OH)=2×10-1mol·L1B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于717(2)AgNO,标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V218(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是23.(13分)H2O2溶液俗称双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域:19(4)b和c两步操作是(填“能”或“不能”)颠倒，说明理由中。HO2易分解，需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定20H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。回答下列问题。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液均体积为mL,测得c(I厂)=(1)碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中，然后加入指示剂，用mol·L-1。0.10mol·L-1Na2S203标准溶液滴定（发生反应：l2十2SO3—S,O+(6)在滴定管中装人NHSCN标准溶液的前一步，应进行的操作为2I厂)。滴定时所用指示剂为；若某次滴定过程中消耗标准溶(7)判断下列操作对c(I厂)测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。液12.50mL,则该过程中转移的电子为mol。①若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结(2)高锰酸钾法是用酸性KMO,溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写出反应采的离子方程式：;判断滴定达到终点②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结的现象是;高锰酸钾法虽操作简果单，但测定误差较大，某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94%的22.(12分)(1)室温下，使用pH计测定0.1mol·L1NHC1溶液的pH为5.12，结果超过实际含量，主要原因是(不由此可以得到的结论是(填字母)。考虑KMnO4的分解及实验操作误差)。a.NH3·H2O是弱碱(3)硫酸铈法测定H2O2的含量：取H2O2样品1.00mL,稀释为250.00mL,取b.溶液中c(H+)>c(OH)稀释过的H2O2溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和2~3滴c.NHt水解是吸热反应Fe+-邻菲罗啉混合指示剂，摇匀后，用0.08mol·L1Ce(SO4)2标准溶液d.由H2O电离出的c(Ht)<10?mol·L滴定至终点（到达终点时C元素显十3价）。重复测定2~3次，均消耗标(2)已知常温下，H2S0的电离常数为Ka1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,准溶液22.08mL,则该H2O2样品的质量浓度为g·L1(结果保H2CO3的电离常数为K1=4.30X10-7,K2=5.60×10-1。留1位小数)；若未用C(SO4)2标准溶液润洗滴定管，会造成测定结果①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。化学·周测卷（十六）第7页（共8页）化学·周测卷（十六）第8页（共8页）

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