辽宁省部分重点中学协作体2023-2024第一学期高三开学测试卷(A)化学答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

m,H=-电9-33(=05ml,2开始沉定时，由太，(0.1=5x10可得4(0H)10325x10-8=108.5mol·L1,c(H)=105.5mol·L1,pH=5.5,故“调pH”时，滴加氨水需要调节pH的范围为3.3~5.5。W0.5(4)②“沉锌”过程中，Zn2*在NH,HC0,和NH,·H,0作用下转化为ZnC0,:Zm2*+HC0+NH,·H,0ZnC0,↓+NH+H,0,ZS0,转化为ZC0,后，需要与滤液分离，滤液中含有大量S0?,故检验沉淀洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaC1,溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净。(6)①由电解池装置图中02的移动方向可知，电源a为负极，Zn0作阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为Zn0+2e一Z+02。②石墨作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为式202-4e一02↑，产生的02在高温下能与石墨反应，造成石墨电极消耗，故在工业生产过程中石墨电极需要定期更换。19.(14分)(1)①3Mn(0H)2(1分)3Na0H(1分)②-2(b+e-a-d)kJ·mol或2(a+d-b-e)kJ·mol'(2分)低温(1分)③N2+3H2eCO)L2NH(1分)(2)①AD(2分)②x+y+:(2分)当溶液pH=6时，可忽略溶液中的，Fe0.,则e(He0,)te(Fe0)=0.10ml·L,反应I的衡常数K-e(Fe0):e(o)_10xa(He0=1066,可求得c(FeO)c(FeO)c(HFe0:)≈0.096mol·L(2分)(3)减弱(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①由题干信息“Fe,(C0)2可由MnO,氧化Na[HFe(C0)4]制得”可知，MnO2被还原为Mn2,结合元素守恒可知，生成物为Fe,(C0)2、Mn(OH)2和NaOH,根据守恒原则配化学方程式即可。②根据图1可得热化学方程式I.C0,(g)+H(g)一co(g)+H,0(g)△4=(a-6)·mr,1c0(g)+2H,(g)一2c,H(g)+H0(g)A=(d-e)·m,根据盖斯定律，2×(I+Ⅱ)可得2C0,(g)+6H2(g)一C,H,(g)+4H,0(g),则△H=2×(△H1+△Hm)=2(a-b+d-e)kJ·mol';该反应△H<0,△S<0,由△G=△H-T△S<0反应可自发进行知，该反应在低温条件下可自发进行。③工业上利用N2和H2在Fe(C0)2作催化剂的条件下合成NH,根据守恒原则即可配化学方程式。(2)①加入少量硫酸，促进反应I、Ⅱ衡正向移动，由反应I的衡常数大于反应Ⅱ的衡常数可知，对反应I的影响大于对反应Ⅱ的影响，故溶液中HFeO:浓度增大，A正确；加入少量K,FeO,固体，c(FO)增大，反应I衡正向移动，c(HFeO)增大，导致反应Ⅱ的衡正向移动，B错误；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，反应I、Ⅱ衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，衡移动只是减弱改变量，衡后，溶液中c(OH)依然增大，因此溶液pH将增大，C错误；c2(HFeO)c(F0)·c(F0,)·c(O)无，温度不变，K不变，故加入少量水稀释，溶液中c(FeO)·c(H,Fe0a)_c(FeO)·c(H,Fe0,)·c(OH)_K2c(Feo)·cH,Fe0,）保持不变，D正确。②根据物料守恒可知，K,Pe0,溶液中c(re0)+e(HFe0:)+c(H,Fe0,)c2(HFeO2)0.10mol·L,由Fe0?、HFe0a、H,Fe04的衡浓度可知，x+y+z=0.10;由图2可知，当溶液pH=6时，溶液中H2Fe0,很少，可以忽略，则有c(Hre0)+e(Fe0)=010mlL,反应I的衡常数K,-c(HFe0,:c(oH）_10xe(He0)c(FeO2)c(FeO)106.6,联立二式可求得c(HFe0a)≈0.096mol·L。(3)由图3可知，时间相同时，K,F0,初始浓度越大，二越大，说明初始浓度越高，K,Fe0,的分解速率越大，即随初始浓度增Co大，K,FeO4的稳定性减弱。20.(14分)(1)4s24p(1分)(2)二者都是分子晶体，NH分子间存在氢键，沸点较高(2分)(3)BCE(2分)(4)0、N(1分)(5)>(2分)正四面体形(2分)1M.(6)0SCu,P(2分)②2×√pN×10(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)As与N同族，基态氮原子的价电子排布式为2s22p,As位于第四周期，故基态砷原子的价电子排布式为4s24p。(2)AsH3和NH,都是分子晶体，NH,分子间存在氢键，故沸点：AsH,

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