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1、2024宁德高三第一次质检化学
2、宁德市2023-2024学年度第一学期期末高一质量检测化学
3、宁德市2024初中毕业班第一次质量检测化学试题
4、2024宁德市高三化学质检
5、2024宁德一检化学
6、2024宁德市高三第一次质量检测
7、宁德市2024年初中毕业班第一次质量检测化学试题
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9、宁德市2024年初中毕业班第一次质量检测化学试卷
10、2024宁德市初中毕业班第一次质量检测化学

绝密★启用前序号I2022一2023学年度高三一轮复考点测试卷（十八）试剂组成0.4mol·L-1K1amol·L-1KI0.2mol·L0.2mol·L-1KI0.2mol·L-1H2S0,H2 SO0.0002mol12N化学·化学反应速率和化学衡（一）溶液由棕褐色很快(考试时间40分钟，满分100分)实验现象溶液变黄，一段时间溶液变黄，出现浑浊较无明显现象后出现浑浊I快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快下列说法不正确的是四可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A.水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2+2H0一2HzSO,+S1一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是B.Ⅱ是I的对比实验，则a=0.4如符合题目要求的)C.比较I、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化1.将4molA气体和2molB气体在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反作用，但H+可以加快SO2歧化反应的速率应：2A(g)+B(g)一2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1,现有下列几种D.实验表明，SO2歧化反应的速率V>I,原因是反应i比反应ⅱ快；V中由反应ⅱ产生的说法：帅斯H+使反应i加快①用物质A表示的反应的均速率为0.3mol·L1·s6.已知反应：2NO(g)十2H2(g)一N2(g)十2H,O(g),生成N2的初始速率与NO、H2的初始②用物质B表示的反应的均速率为0.6mol·L-1·s浓度的关系为v=·c(NO)·c'(H2),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所③2s时物质A的转化率为70%示。下列说法不正确的是④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-其中正确的是实验数据初始浓度生成N2的初始速率c(NO)/(mol·L-1)(mol·L-1·s-1)A.①③B.①④C.②③c(H2)/(mol·L-1)D.③④2,过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物2.00×10-36.00×10-31.92×10-3分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产1.00×10-36.00×1034.80×10-4物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)的反应历程如下：32.00×10-33.00×10-39.60×10A.关系式中x=1、y=2B.800℃时，k的值为8×1000.0C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1,则生成N2的初始速率为螺5.12×10-3mol·L1·s第-步：N+C-ON活化配合物（慢反应）第二步：活化配合物→N一O十O一C一O(快反应)D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大下列有关说法正确的是7.温度为T℃时，向VL的密闭容器中充人一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g)一A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞C(s)十xD(g)△H>O,容器中A、BD的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量时间/minD.该反应的反应速率主要取决于第二步反应61015202530拓物质的量浓度3.一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生分解反应。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。c(A)/(mol·L-1)3.52.32.02.02.83.03.0/t/min0246810c(B)/(mol·L-1)2.51.31.01.01.82.02.0V(02)/mL0.09.917.222.426.529.9c(D)/(mol·L-1)02.43.03.01.41.01.0下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.前l0min的均反应速率v(D)=0.3mol·L·min格A.0~6min内的均反应速率：o(H2O2)≈3.3×10-2mol·L1·minB.该反应的衡常数表达式为K=cC:C(D)B.6~10min内的均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·minc(A)·c(B)C.反应至6min时，c(HO2)=0.30mol·LC.若达到衡时保持温度不变，压缩容器体积，衡不移动痴D.反应至6min时，HzO2分解了50%D.反应至l5min时，改变的条件可以是降低温度4.下列说法正确的是8.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)一2C(g)。t1达到衡后，在2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法错误的是A.对于A(s)十B(g)=C(g)十D(g)的反应，加入少量A,反应速率加快B.2NO2一N2O4(正反应放热)，升高温度，（正）增大，（逆）减小A.I、Ⅱ两过程达到衡时，衡常数：K一KIB.t2时逆反应速率大于正反应速率C.一定温度下，反应N2(g)十3H2(g)=2NH(g)在密闭容器中进行，恒压条件下，充入HeC.I、Ⅱ两过程达到衡的标志：混合气体均相对分子质量不再变化不改变化学反应速率112D.100mL2mol·L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快D.t?时刻改变的条件可以是向密闭容器中加A和B混合气体5.I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。9.一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)十6H2O(g),经2min后达到衡，NH3的浓度减少了0.6mol·L1。下列说法正确的是i.S02+4I+4H+=SV+2I2+2H2OA.衡时5E(O2)=4v(NO)gii.I2+2H2 O+SO2=SO+4H+21B.2min末的反应速率，用NO表示是0.3mol·L1·min为探究i,iⅱ反应速率与SO,歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加C.由混合气体的密度不再改变可判定反应达到衡入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。（已知：l2易溶解在KI溶液中）D.由混合气体的压强不再改变可判定反应达到衡化学（十八）第1页（共4页）名师卷·周测卷化学（十八）第2页（共4页）