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周测卷考点测试卷（十六）电解原理及其应用金属的腐蚀和防护一、选择题Cd+,C项错误。图(d)中，K与M连接时，Fe电极1.B【解析】B项，可以形成原电池而加快腐蚀。受到外接电源的保护，K与N连接时，Fe电极作为2.D【解析】催化剂可以降低反应的活化能，不能改原电池的正极受到保护，D项正确。变反应的焓变，A项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被8.B【解析】图a中，铁棒中含有铁和碳，在海水与空腐蚀的速率与氧气浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速气交接处，铁、碳和海水因发生吸氧腐蚀构成了原电率越快，B项错误；反应达到衡时，正负极的电势池，铁作负极失去电子而容易被腐蚀；海水中的氧含差为0，所以电池不会产生电流，C项错误；CuS不溶量较少，所以插入海水中的铁棒越靠近海水与空气于盐酸，而ZnS溶于盐酸，说明CuS更难溶，对应的交接处腐蚀越严重，A项错误。图b中，开关由M溶解度小，D项正确。改置于N时，合金作正极，Zn作负极，所以Cu-Zn合3.D【解析】如图分析可知，阳极区还存在碳与氧气金的腐蚀速率减小，B项正确。图c中，接通开关时，的反应，A项错误；冰晶石的作用是作助熔剂而非催Zn的腐蚀速率增大，但氢离子在电极Pt上放电生成化剂，B项错误；未指明气体所处的温度和压强，C项氢气，C项错误。图d中，该原电池中Zn作负极，失错误；该装置会消耗冰晶石、氧化铝和碳块，故需及电子还原作用，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主时补充，D项正确。要是由Zn的氧化反应引起的，D项错误。4.A【解析】由三步基元反应可知，反应的中间体只9.C【解析】由图中电极b处苯酚转化为CO2可知，有NO2和O两种，A项错误；由图可知，第二步、第电极b为阳极，则电极a为阴极，所以电极d为负三步反应中反应物的总能量都大于生成物的总能极，A项错误；根据LiCO2电池总反应方程式及电量，均为放热反应，B项正确；由三步基元反应可知，解池酸性环境可知交换膜1和2均为阳离子交换第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，而慢反应膜，B项错误；根据图示产物、环境、元素守恒和电荷决定总反应速率的快慢，C项正确；由反应可知，氮守恒得出电极b的电极反应式：C6HOH-28e+氧化物能使臭氧不断的转化为氧气，严重破坏臭氧11H20一6C02◆+28H+,C项正确；当转移电子层，D项正确。28mol时，b电极产生6 mol CO2,电极c上消耗5.C【解析】A.根据pH=2的溶液中压强与时间的21 mol CO2,D项错误。关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装10.D【解析】增大反应物的浓度，反应速率增大，但置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢不影响△H的大小，A项正确；第一步反应所需活腐蚀，正确；B.pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的化能E大于第二步反应所需活化能E2,第一步反进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧第二步反应速率更大，B项正确；反应物总能量大腐蚀，正确；C.根据压强与时间关系图知，pH=2的于生成物总能量，为放热反应，C项正确；Ea1、E2分溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率度，反应所需活化能不变，即E!、E2不变，D项大于析氢腐蚀速率，错误；D.两个溶液中都发生电化错误。学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe一2e11.C【解析】A.I中反应的氧化剂是NaC1O,还原Fe2+,正确。剂是Na2SO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6.C【解析】根据该燃料电池的特点，反应不可能生2:1,正确；B.Ⅱ中二氧化氯与双氧水在碱性条件成对环境有害的NO,A项错误；电子不能在电解质下反应生成氧气和NaClO2,反应的离子方程式为中移动，B项错误；外电路中的电子从负极流向正2C1O2+H2O2+20H—2ClO2+O2↑+2H20,极，通入燃料气的一极为负极，D项错误。正确；C.图2中右侧区域氢氧化钠溶液浓度增大，7.D【解析】图(a)中，随着电解水的进行，溶液中硫溶液pH升高，错误；D.电解硫酸钠溶液，右池中得酸的浓度越来越大，H+的浓度也越来越大，A项错到浓氢氧化钠溶液，左池中得到H2SO4溶液，误。图(b)中，A1与氢氧化钠反应而Mg不反应，所H2SO4溶液可循环参与I中反应，正确。以Al电极作电池的负极，B项错误。图(c)中，Cd比12.B【解析】A项，图甲中电键P不与M或N合上Co活泼，所以发生的反应是Cd十Co2+一Co十时，Mg金属棒上不会有气泡产生；C项，CI失去电·26·