云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

周测卷考点测试卷（十五）原电池与化学电源一、选择题量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则△H1>1.C【解析】金属性：锌大于铜，锌是负极，铜是正极，△H2+△H3,B项错误；根据盖斯定律，将①十②十溶液中的氢离子放电，则Cu极有H2逸出，A项正③=④，则△H1+△H2+△H3=△H4,则△H4一确；锌是负极，电极反应式为Zn-2e一Zn2+,B项△H1=△H2+△H3,C项正确；反应②、③都失去正确；溶液中的氢离子放电，则溶液的pH逐渐变1mol结晶水，由题意无法判断△H2、△H3的大小，D大，C项错误；锌是负极，铜是正极，外电路中电子从项错误。Zn流向Cu,D项正确。6.A【解析】根据图示可知，在Ag薄膜附近发生反2.A【解析】在燃料电池中，正极和负极的电极材料应：2H++2e+H2O2一2H2O,所以随着反应的相同，A项错误；酸性锌锰电池改性为碱性锌锰电池进行，溶液中c(H+)减小，故溶液的pH逐渐增大，A是为了解决锌电极自放电问题，B项正确；回收并集项错误；根据图示可知，在Si电极上，Si失去电子，中处理废旧电池是为了防止电解液中的重金属污染与HF结合形成H2SiF。和H+,反应方程式为Si十水源和土壤，C项正确；放电时，锌锰电池负极材料2H2O-SiO2 4H++4e-,SiOz +6HF-的质量减少，铅蓄电池负极材料的质量增加，燃料电H2SiF6十2H2O,B项正确；根据同一闭合回路中电池的电极材料质量不变，D项正确。子转移数目相等可知，总反应方程式为S+6HF十3.D【解析】锌是活泼金属，则锌片作负极，碳棒作正2H2O2一H2SiF6十4H2O,C项正确；根据上述分极，A项正确；原电池中电子从负极沿导线流向正析可知，Ag、Si为电极，电解质溶液为HF和H2O2,极，电流从正极流向负极，B项正确，以糊状NH,Cl它们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即作电解质，其中加入MnO2氧化吸收H2,故在锌片构成了原电池，D项正确。逐渐消耗过程中MnO2不断被还原，C项正确；该电7.A【解析】负极八2H4失电子生成N2,当消耗1mol池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项O2时转移4mol电子，根据得失电子守恒，负极生成错误。1molN2,A项正确；电池工作时，负极反应式是4.C【解析】由图可知，通入氢气的a极为原电池的N2H4-4e+4OH一N2+4H2O,负极的pH降负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离低，B项错误；根据图示，正极生成氢氧化钠，正极反子，氢离子通过阳离子交换膜进入反应室，通入氧气应为O2十4e+2H20一4OH,C项错误；负极通的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应入氢氧化钠，正极流出氢氧化钠，X最好用阳离子交生成HO2和氢氧根离子，HO,和氢氧根离子通过换膜，D项错误。阴离子交换膜进入反应室，反应室中HO2和氢氧根8.D【解析】由分析可知，放电时，负极室生成的锂离离子与氢离子反应，最终生成过氧化氢。由分析可子通过锂超离子交换膜由左向右移动，维持两侧溶知，X膜应为阳离子交换膜，允许氢离子通过，A项液电荷守恒，则左侧锂离子浓度会基本保持不变，A错误；由分析可知，反应总方程式为H2十O2项正确；充电时，电极B作电解池的阳极，在阳极H2O2,生成1mol过氧化氢，外电路通过2mol电失去电子发生氧化反应生成单质碘，电极反应式为子，B项错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反2I5一2e=3I2,B项正确；当外电路电流为0时说应速率，使单位时间内反应中电子的转移数目增加，明碘完全反应转化为I,向储液罐中注入氯化铁和C项正确；由分析可知，通入氢气的a极为原电池的盐酸混合溶液，铁离子能将碘三离子氧化为单质碘，负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离使碘在正极上放电，起到快速充电的作用，使电池重子，D项错误。新工作，C项正确；锂超离子交换膜只允许锂离子通5.C【解析】反应①和②都是吸热反应，故△H>0,过，不允许钾离子通过，D项错误。△H2>0,A项错误；根据盖斯定律，将②十③得反应9.B【解析】根据原电池的图示及电子移动的方向⑤CoC2·2H2O(s)—CoC2(s)+2H2O(1)△H5=(左→右)，可知左边为负极，发生反应(CH2O)m一△H2十△H3,该反应为吸热反应，该反应失去2mol4ne+nH20一nCO2个+4nH+,右边为正极，发结晶水，反应①失去4mol结晶水，失去水的物质的生反应2NO十12H++10e一N2个十6H20。原·24·