江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

最新联考 2023-09-15 15:21:39 42℃

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本文从以下几个角度介绍。

高，故氧化反应为2C1-一2e一一C2个；③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂：①可以从增大氯离子溶液⑤钝化⑥Cu十2H2S0,(浓)△(GuS0,+S02++2H20⑦C+浓度的角度冉结合实验Ⅱ的现象分析，试剂a可以是KCI固体（或浓2H2S)4(浓)△C02++2S)2◆+2H20⑧白色⑨排除C0g、饱和溶液)，实验Ⅲ的现象是没有氯气，且实验Ⅲ也加人了试剂，则是:S)片-、Ag+等离子的干扰试剂b影响了实验Ⅲ的现象，再结合原因ⅰ可知试剂b是MSO1固体基础诊断(或浓/饱和溶液)。(1)×(2)×(3)/(4)×(5)X(6)×(7)√(8)/(2)非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越能力·重点突破小，故顺序是KC>KBr>KI;其原因是Cl、Br、I位于第IA族，从上到【例1】A下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离解析①中试管上部有红棕色气体生成，为溴蒸气，说明浓硫酸可以将子的还原性逐渐增强。B一氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将CI一氧化成C2,(3)根据(1)中的结论推测随CI一浓度降低导致二氧化锰的氧化性减否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br一>C1一，弱，那么如果进一步降低CI一浓度，则可以增强溴的氧化性，将M+氧A项正确。③中发生的反应是H2SO4(浓)+Na2S)3一-Naz SO-化为MnO2。S)2十H2O,没有发生氧化还原反应，不能说明氧化性B2>S)2,B、D(4)若要使反应2Ag十2H+一2Ag十H2个发生，根据本题的提示可两项错误。②中试管口出现白雾，为HC過水蒸气形成的盐酸小液滴，以降低Ag浓度，对比AgX的溶解度，AgI溶解度最小，故Ag只与氢②巾反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，发生复分解反应，化碘酸发生置换反应的原因是Ag!溶解度最小，Ag+十I一-AgIY使学方程式为H2SO4(浓)十NaC1△NaHS)4+HC1+,不能说明酸性得Ag还原性增强的最多，反应2Ag十2H--2Ag++H2◆得以H2SO4>HCl,C项错误。发生。【变式1】A(5)通过本题可以发现，物质氧化性和还原性与物质的浓度有关，浓度解析铁或铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸不能进一步与铝或铁越大氧化性或者还原性越强。反应，因此能够使用铁或铝质容器盛装浓硫酸，①正确；浓硫酸与铜加热第3讲硫及其化合物发生反应，2H2S04(浓)十Cu△CuS0,十S02◆+2H20,硫酸变稀后不考点1硫及其氧化物再与Cu反应，因此硫酸不能完全反应，②错误：浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖碳化，③错误；浓硫酸与铜加热反应后，根据②的分析，铜片有知识·要点梳理剩余，日还有稀硫酸存在，向反应后的溶液中再加入足量铁片，发生反应知识清单H2S)4十Fe一FS()4十H2木，因此会有氢气生成，④正确：浓硫酸与氨①淡黄色②不溶③易溶④Fe十S△FS⑤2Gu+S△Cu2S气反应，不能干燥氨气，⑤错误；浓硫酸与铁加热反应生成SO2,⑥S+0,繼s0,⑦S+H△HS⑧Ss02+H,0、一HS0,6H2S)4(浓)+2Fe△Fe2(S0.)3十3S02◆十6HO,铁片有剩余说明⑨SO2+CaO-CaS)3⑩2NaOH+SO2-Na2S)3+H2O①SO2铁过量，硫酸变稀后还会与Fε反应生成H2,因此生成的气体除水蒸气+2HS—3S￥+2H0⑩2S02+0,雀化剂2S0,Gs02+C2十外还有SO2和H2,⑥错误；浓疏酸具有强氧化性，但常温下与Cu反应很慢，加热时反应较快，⑦错误；H2SO4中的S为+6价，SO2中的S为+42H2O—H2S)4+2HCI④无色晶体⑤S)3+H2O—H2S)4价，S没有十5价，因此二者不会发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥⑥S)3+CaO—(CaSO4⑦SO3+2NaOH—Na2SO4+HzO⑧5.6S)2,⑧错误；浓硫酸的物质的量为0.005L×18mol·L-1=0.09mol,基础诊断由于浓硫酸变稀后不能与Cu继续反应，根据物质的量之比等于化学计(1)×(2)X(3)X(4)×(5)×(6)/(7)/(8)×量数之比，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045ol,能力·重点突破⑨正确。【例1】C【例2】D解析A项，S○2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还解析能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有S)星一或原性；C项，此反应中N2S2Os既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液Ag,由于步骤①中加入氯化钡溶液，引进了C1一，步骤③也无法确定是②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在的离子。氧化碳，依据强酸制弱酸的原理，亚硫酸的酸性比碳酸强。【变式2】C【变式1】C解析①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产尘无色无味能使澄清解析)2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此a棉球褪色，说石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说明原溶液中)号明SO2具有漂白性，A项错误；I2遇淀粉溶液变为蓝色，SO2其有还原性，和HCO3至少存在一种；②在上述溶液中再滴加Ba(NO3)z溶液，产生能够与I2在溶液中发生化学反应：SO2十I2+2H2O=一H2SO4+2HΠ，I2白色沉淀，证明溶液中含SO?-:③取②中上层清液继续滴加Ba(NO3)2不断被消耗，因此看到c处棉球蓝色褪去，说明S)2具有还原性，而不是溶液至无沉淀产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含C一，但氧化性，B项错误；S)2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2①中加人盐酸引入了C一，不能确定原溶液中是否含C一：综上所述，溶SO3,使溶液碱性减弱，因此会看到b处蘸有NOH及酚酞溶液的棉球液中一定含SO,CO号和HCO5至少存在一种，不能确定是否存在褪色，C项正确；SO2与浓硫酸不能发生反应，因此不能使用浓硫酸吸收C-,C项符合题意。尾气，D项错误。考点3硫及其化合物的相互转化【例2】A知识·要点梳理解析SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊，所以①无法鉴别。SO2和基础诊断C()2都不与氯化钡溶液反应，所以②无法鉴别。S)2可以使酸性高锰酸(1)×(2)×(3)/(4)/(5)×(6)×(7)X钾溶液褪色，C)2不可以，所以③可以鉴别。S)2可以使溴水褪色，C)2能力·重点突破不可以，所以④可以鉴别。SO2可与酸化的B(CIO)2溶液反应生成硫【例题】(1)H2SSO2酸钡白色沉淀，C)2不可以，所以⑤可以鉴别。S)2可以使品红溶液褪色，C)2不可以，所以⑥可以鉴别。S)2和C)2都会使湿润的蓝色石蕊(2)Cu+2H2S)4(浓)△CuS04+S02++2H0(3)B(4)2:1试纸变红，所以⑦无法鉴别。SO)2可以将氯化铁中的Fe+还原为Fe+,溶液颜色由黄色变为浅绿色，C)2不可以，所以⑧可以鉴别。解析(3)N2S2O中S元素的化合价是十2，从氧化还原的角度分析反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A项中S元素的化【变式2】D合价都小于2，C、D两项中S元素的化合价都大于2。(4)X为H2S,与解析碳酸钠与二氧化碳发生反应，A项错误；二氧化硫与溴水发生氧S)2混合可生成淡黄色固体，反应为2H2S+S)2=3SY+2H2(),H2S化还原反应，但溴在水中的溶解度较小，溴水中B2的含量较小，不是最作还原剂，S)2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比好的除去二氧化硫的方法，B项错误；二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧为1：2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1。化钠反应，C项错误；二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，【变式】D二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所解析物质j和物质e分别是H2S和H2SO3,二者发生氧化还原反应生以可以用丁除去二氧化硫，D项正确。成S(a),A项正确；物质b是S()2,S元素显十4价，处于中间价态，既有考点2浓硫酸的性质及SO的检验氧化性又有还原性，B项正确；物质d是H2S)4,浓硫酸具有脱水性，能知识·要点梳理使蔗糖等有机物脱水碳化，C项正确：物质「和物质q分别为硫酸盐、硫知识清单化物，二者不能发生氧化还原反应，D项错误。①难挥发②大量的热③将浓H2S)4沿烧杯内壁缓缓倒入水巾，并不断用玻璃棒搅拌④立即用大量水冲洗，然后涂上3%~一5%的NaHCO3·16·23XLJ·化学

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