江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题

最新联考 2023-09-15 15:50:39 43℃

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练高考真题尔质量最大的是二氧化硫，所以含有的分子数最少的是二氧化硫。1.A【解析】该反应中碘由0价升至十5价，当有1ol氯气生成时需消(7)a个X原子的总质量为bg,则NA个X原子的质量为bVA/ag,数耗2mol碘，转移20mole,A项错误。值上等于其相对原子质量，故该原子的相对原子质量为NA/a。2.BD【解析】KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还3.B【解析】VA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol,原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMO4既是氧化剂又是还原氧气和氖气的摩尔质量分别是32g·mol1、20g·mol1,所以其质量剂，B项错误；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1 mol Cl2转移之比为8：5，A项错误；17gOH一与19gH3()+的物质的量都是2mol电子，若KMn()4转化为MnC2过程中得到的电子全部是CI-生1mol,1个OH和H3O1含有的电子数目都是10，所以17gOH一与成C2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4~5C2可知，19gHO+含有的电子数相等，B项正确；水是三原子分子，氖气是单n(气体)max=0.25mol,但该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的原子分子，物质的量相等的水和氖气中所含原子数不相同，C项错误；物质的量小于0.25mol,D项错误。22gCO2的物质的量为0.5mol,8.5gNH3的物质的量为0.5mol,两3.B【解析】发生反应2Fe3+十Fe=3Fe2+,属于氧化还原反应，A项者所含分子数都为0.5NA,D项借误。错误；发生Mg+与(OH-生成Mg(OH)2沉淀的反应，过量的Na(OH4.(1)N44NA(2)16g·mol-172(3)160g·mol-1溶液用稀盐酸中和而除去，仅发生复分解反应，B项正确；C2中混有【解析】(1)1 mol CH.含有NA个CH4分子，每个CH分子含有4个HCl,应通过饱和食盐水除去，C项错误；发生反应3NO2+H2O氢原子，故1olCH4含有4NA个氢原子。(2)甲烷的相对分子质量2HNO3+NO,属于氧化还原反应，D项错误是16，其摩尔质量为16g·mol-1;32g甲烷的物质的量为2mol,含有4.(1)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O8molH,则含氢原子数相同的HO的物质的量为4mol,HO的摩尔质量(2)1.25 NaHCO+NaHSO-CO2+Na2 SO+H2O为18g·mol1,其质量为4mol×18g·mol-1=72g。(3)0.01NA个水(3)C10+C1-+2H1C12+H20203分子的物质的量为0.01mol,则可燃冰(CH4·xH2O)的摩尔质量为【解析】(1)由题干信息可知，氯气与氧化汞发生反应的化学方程式为0.010=160g·mol1,则有16十xX18=160,x=8。1.6g2Cl2+HgO—HgCl2+Cl2O。(2)生成C1O的离子方程式为5C1O2+1H+一C1+1C1O2◆+考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律2H2(),则生成1 mol Cl)2消耗NaC1()2的量为1.25mol;产生“气泡”的学基础知识化学方程式为NaHCO3十NaHSO4—Na2SO4十CO2◆+H2O.知识梳理·系统化(3)“84”消毒液的主要成分为NaC1和Na(CI),C1-、CI)一在酸性条件下①数日②2.4⑧￥①温度⑤乐强⑥分子数发生氧化还原反应，反应的离子方程式为CO一+C-+2H+一C12+H2O;氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为C2+2Na(OH一NaC1易错练·重累积+NaCI)十H2(O,由计量关系可知C和Na()H的物质的量之比为1.(1)X(2)/(3)×(4)√(5)×(6)×(7)/1：2,设30%的NaOH溶液的总质量为mkg,则根据质量守恒：2.(1)35:37(2)1:1(3)37:35(4)9:10m×30%-1000X1)×71+m=1000,解得m≈797，消耗氯气的质量讲考点考向40×2约为1000一797=203(kg)。1.D【解析2g气体的物质的量为精-NA可bg气体的物质的量力第二单元化学计量及其应用为贤F2a×2Lm品2LIbgaNA第4讲物质的量气体摩尔体积力考点1物质的量摩尔质量2.(1)大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大学基础知识(2)1.25g·1-11.5mol(3)40.32知识梳理·系统化【解析】(1)101kPa,50℃时的V,m比224L·mol-1大，理由是在压强和物质⑤Va=Y的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大。(2)标准状况下，C)气体的①物理量②0.012③6.02×1023④mol-1⑥物质的M_28g·mol-量⑦g·mol1⑧相对分子（或原子）质量⑨M=m密度p22=1.25gL1273℃、101kPa时，67.2167.2易错练·重累积气体的物质的量n==1.8:m0l=1.5mol。(3)根据反应1.(1)X(2)X(3)X(4)X(5)/(6)/(7)X2.142g·mol-11.5N(或1.5×6.02×1023)32g2KCIOs MnO2=2KCI十3()2◆，若KCO3完全分解，则可以得到该状况3.32g·mol-1讲考点考向下0的体积为12.5g:oT×号×4.8Lmol1=40.32L.73.5g1.A【解析】2mol二氧化碳的质量m=M=2mol×44g·mol-1=3.D【解析】温度、压强相同的条件下，气体摩尔体积相等，根据n=88g,A项正确；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当可知，相同质量时，其物质的量与其摩尔质量成反比，C)、C()2的摩尔质质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分了质量或相对原了质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为量分别是28g·mol1、11g·mol1,所以二者的物质的量之比44g·mol-1,B项错误；2mol二氧化碳的分子数V=NA=2NA≈244g·mol-1:28g·mol-1=11:7。根据N=NA知，二者的分子数×6.02×1023=1.204×1024,C项错误：1mol二氧化碳分子中含有之比等于其物质的量之比，为11：7，所以C)的分子数多，A项错误；1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2mol二氧化碳分子巾根据V=Vm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B项错误；温度和压强相等，气体摩尔体积相等，C含有6mol原子，D项错误。2.(1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol项错误；根据p一MVm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D项正确(4)12.6g(5)315N(6)S02(7)6NA/a4.不相同减小相同【解析】(1)开始时左右两室巾气体体积相同，气体密度相同，所以气体【解析】(1)Al2(SO4)3中n(A13+):n(SO-)=2：3,故含0.4mol质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气休物质的量不同，分子A的：(S0,)为中所含S0的物质的显是Q.4mal×号数不同。(2)一氧化氮和氧气发生的反应为2NO十O2一2NO2,该反0.6mol。应是气体体积减小的反应，反应后压强减小。(3)化学反应遵循质量守(2)1个磷酸分子含有8个原子，则0.2 mol H3P()4含有1.6mol原子，1恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，根据0=/V可知，容个过氧化氢分子含有4个原子，则含有1.6ol原子的H)2的物质的器内气体均密度不变。量为0.4ol。(3)硫酸钠中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，微专题3突破阿伏加德罗常数的“六大陷阱”对点训练含有3.01×1022个Na+,则该溶液中S)星的个数为2×3.01×1022，1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)×则硫酸根离子的物质的量n=0.025mol。(4)0.7mol水的质量为2.(1)/(2)/(3)√(4)/18g·mol-1×0.7mol=12.6g。(5)483gNa2S04·10H2O的物质:3.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)√(6)×(7)×的量为1.5mol,Na+的物质的量为3mol,H2O分子的物质的量为4.(1)/(2)/(3)×(4)×(5)×(6)/(7)X(8)X1.5mol×10=15mol,故所含水分子数日为15NA。(6)质量相等，摩：5.(1)/(2)X(3)X(4)/(5)X(6)X(7)X尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩：6.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×23XKA(新)·化学-B版-XJC·5·

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