卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

最新联考 2023-09-15 17:09:41 43℃

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本文从以下几个角度介绍。

(3)KA1(S)4)2·12IH2O尽管A13+水解，但由于H2S)4为难挥发性c(HC2O4),C项错误；由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)酸，故最后仍然为结晶水合物。c(HC2O4)+2c(C2O星)十c(OH),当c(Na+)=2c(总)时，该式可变(4)Fe2O3Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加热蒸干过程中HCI为2c(H2C2O1)+2c(HC2O万)+2c(C2O号-)十c(H+)=c(HC2O)挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3被灼烧分解生成2c(C2O)+c(OH )c(OH )-c(H)=2c (H2 C2O)+Fe2O3c(HC2O1),ID项错误(5)NaCl NaClO水解方程式为NaCIO+H2O、NaOH+HCIO,练高考真题2HCI0△2HC1+O2↑，HC1+NaOH一NaC1+HzO,故最终得到1.B【解析】由题意可知，GHC1类似于NH4C1,0.001mol·L-1GHCI水NaCl溶液的pH>3,A项不正确；稀释时，溶液中c(H+)减小，溶液pH升3.D【解析】配制SCl2溶液时应加人稀盐酸抑制SnCl2水解，加入高，B项正确；(GHCI为盐酸盐，在水中可电离，方程式为GHC1Na(OH会促进SnCl2的水解，从而发生变质GH++CI一，C项不正确；根据电荷守恒，c(OH-)十c(C一)=c(H+)4.(1)C2向待测液中加人KSCN溶液，溶液变红2Fe3-+Fe一+(GI广)，D项不正确。3Fe2+2.C【解析】pH=4时，c(H+)=10×105mol·L-1,对应c2(M+)=(2)2Fe2++Cl0+2H+—2Fe3++C1-+H2074.5g7.5×108mol-2·L-2,c(M)<3.0X104mol·L-1,A项正确：MA(s)(3)BD一M+(aq)十A一(aq),计算溶度积必须选择未水解的点，即图像中(4)除去表面的油污抑制FeC13水解66.7%c(H+)=0点，对应c2(M什)=5.0×10-8ml-2·I-2,A-水解之前c(M+)=c(A-),K(MA)=c(M+)·c(A-)=c2(M+)=5.0X考点4溶液中粒子浓度才小的比较易错练·重累积10一8，B项正确；根据图像可知，随着c(H+)的增大，c(M+)也在增大而在温度不变的条件下，K(MA)也保持不变，可推得调节难溶盐MA(1)X(2)/(3)×(4)/(5)/(6)×(7)×(8)×(9)/(10)×(11)×(12)×的饱和溶液的pH时加入的酸一定不是HA,C项错误；根据电离常数讲考点考向定义推知K=[cHA)】,根据物料守恒，c(M)=c(A)c(HA)1.A【解析】根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)十c(A一)，Ac(HA),即c(HA)=c(M+)一c(A-);又根据Ks(MA)=c(M+)·项正确：NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离c(A)可知，c(A-)=K(MA),代入K表达式可得K=c(M+)子，所以pH相等的CH3CO)Na、NaOH和Na2C)3三种溶液的物质的量浓度：c(Na()H)c(H')大时A-的分布分数6最大，随着pH的减小，A-的分布分数8逐渐c(A2-)>c(H2A),D项错误减小，HA一的分布分数8逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA一的分2.B【解析】Na2S溶液中微粒关系为c(Na+)>c(S-)>c(OH-)>布分数6逐渐减小，H2A的分布分数6逐渐增大，表示H2A、HA-c(HS)>c(H2S),A项错误。Na2C2O4溶液中，电荷守恒为c(Na+)A2的分布分数6的曲线如图所示，据此分析选择。十c(H+)=2c(C2O星)十c(HC2O4)十c(OH)①；物料寸恒为14T pHc(Na+)=2c(C2(O星)+2c(HC2(O4)+2c(H2C2()4)②；由①-②得A3HA-12c(OH-)=c(H+)+c(HC2On)+2c(H2C2O4),B项正确。NaCO3溶a(10.00,10.25)液中，电荷守怛为c(Na+)+c(H+)=2c(COg-)+c(HCO3)+10c(OH-),C项错误。CH:COONa和CaC2混合溶液中，物料守恒为HAb(20.00.8.32)c(Na+)=c(CH3CO))+c(CH3C))H)①，2c(Ca+)-c(C1-)②；①d30.00,6.38)61c(Na)+2c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(CI-),D项错误。43.B【解析】等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应H2A生成Na2COs,在该溶液中CO⅓能进行两级水解：CO十H2O3HCO5+OH-、HCO5+H2O一H2CO+OH-,故溶液中c(OH-)1.00.80.60.40.20102030405060>c(HC)3),A项错误；CH3C))Na与HCI混合反应后生成的溶液中V(HCl)/mL含有等量的CH:COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液显酸性，故溶液中CH3C())H的电离程度大于CHC))一的水解程度，B项正确；在混合H2A的K1-c(H):HA),根据上图交点1计算可知K1c(H2A)前，两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4CI和过106.38,A项错误；根据图像可知c点中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),量NH3·H2O的混合溶液，则c(I-)c(NHt)、c(H+)c(OH-),B项错误；第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C故c(C1-)+c(H+)c(NHt)+c(OH-),C项错误：CH COOH与项正确；当加入盐酸40mL时，全部生成H2A,根据Na2A十2HClNa(OH混合时恰好生成CH3 COONa,溶液中电荷守恒式为c(H+)+2NaC1+H2A计算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1,D项错误。c(Na+)-c(OH-)+c(CH3CO)),物料守恒式为c(Na)4.D【解析】图像中含P的微粒只有3种，说明H3PO3是二元弱酸，随c(CH COO-)+c(CH3COOH),由这两个式子可得c(OH-)=c(H+)着c(OH-)增大，pOH减小，发生反应：HPO3十OH一H2PO)3+c(CH3COOH),D项错误。H2O,H2PO5十H2O—HPO3-十H2O,c(H3PO3)逐渐减小，4.A【解析】由题意可知，c(H2C2O4)十c(HC2O1)十c(C2O?-)c(H2PO)先增大后减小，c(HPO⅓)逐渐增大，即pc(HPO3)逐渐增0.1000mol·L1,因此A项中的关系式可变为c(H+)=c(H2C2O4)大，pc(H2PO3)先减小后增大，pc(HPO?-)逐渐减小。观察图像知，横+c(HC2O)+c(C2O-)+c(C2O片-)+c(OH-)一c(H2C2O1),即为坐标代表pOH,从左至右，pOH增大；纵坐标代表pc,从下至上减小c(H+)-c(HC2O)+2c(C2O异-)十c(OH-),该式符合电荷守恒，ApOH=0时，pc(H3PO3)最大，pc(HPO)最小，pc(HzPO3)居中。所项正确；当(a+)=c(总)时，由C原子个数守恒可知，溶液中的溶质以，曲线①代表p(HP()?),曲线②代表pc(H2P()s),曲线③代表为NaHC2O4,由题意知，HC2O4的水解衡常数K=Kw/K1p(H3P)3),A项错误；亚磷酸是二元弱酸，其结构简式为1.0×10-14.4X102,K小于K2,因此HCO的电离程度大于水解程度，即溶液中c(Na+)>c(H+)>c(C2(O星-)>c(H2C2O1),B项错误；由电荷HO--),B项错误；pH=4,p(OH=10,pc(HPO)=守恒关系可知，c(Na+)十c(H+)=c(HC2O万)十2c(C2O-)+OHc(OH-),又因c(总)=c(H2C2O4)十c(HC2O4)十c(C2O),由以上pc(HPO),推知c(HPO)=c(HPO-),根据物料守恒知，两式可得，c(Na+)+c(H+)=c(总)+c(C2(O星)-c(H2C2)4)十(H3PO3)+c(H2PO3)+c(HPO月-)=0.1mol·L-1,得c(H2PO3)c(OH-),因pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na)=c(总)十=0.1mol·L-1-2c(HPO3),C项错误；x点表示c(H2PO5)=c(2O星)一c(H22O1),由于此时溶液的体积增大，c(总)Kw0.1000mol·L-1,故c(Na)<0.1000mol·L-1+c(C2OY-)c(H0g),0H-73,K2-c40方2-c(H)==c(HPO)·30·23XKA·化学￥

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