卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

最新联考 2023-09-15 19:34:39 36℃

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C2(O、Cu氧化为Cu2+,故不能用稀IN),且C2(O与H-反应生成Cu2-与：(3)①NHt+OH-NH3·H2O②0.008Cu单质，故有u单质生成，不能说明样品全部生成C2O,C项错误：葡萄糖解析(3)①OC段发生反应H++OH—H2O:CD段反应生成氢氧与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成CO,D项正确。化铝和氢氧化铁沉淀；DE段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和考点2合金金属材料的利用Na(OIH反应，离子方程式为NHt+OH-一NH·O。②E段沉淀知识·要点梳理的量减少，为A(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为知识清单Al(OH)s+NaOH=NaAlO2+2H2O,EF段的n(NaOH)①金属与非金属②低③大④铁、铬、锰⑤钢⑥青铜4mol·L-1×2X10-3L=0.008mol,基础诊断Al(OH)3+NaOH-NaAIO2+2H2O(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)/(8)X1 mol1 mol能力·重点突破0.008mol0.008mol【例题】DAl(OH)3的物质的量是0.008mol,所以B与A的差值为0.008。解析该合金如果在氮气保护下制备，在高温熔炼时，镁会和氮气发生【变式2】B解析铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应3Mg十N2△Mg八2，故A项错误；合金在吸氢过程中镁元素的化铝热反应的能量变化可用图2表示，A项正确；镁元素的金属性强丁铝合价升高，被H2氧化，枚B项错误；镁铝合金可以完全溶于足量盐酸巾，元素，则工业上不能利用铝热反应的方法冶炼金属镁，B项错误：铝热反但镁与氢氧化钠溶液不反应，镁铝合金不能完全溶于足量的Na(OH溶液应是放热反应，放出的热量能使反应生成的铁融化，实验时可观察到火中，故C项错误；设镁、铝和镁铝合金的质量都为n,等质量金属提供电星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，C项正确；氧化铁与铝在高温条件子越多，则生成氢气体积越大，mgAl提供电子的物质的量为号mol×3下能发生铝热反应生成铁和氧化铝，常用于焊接铁轨，反应的化学方程式为2A1+Fe,0,高温AO5十2Fe,D项正确。号mol,mgMg提供电子的物质的量为器molX2=登mol<高考·真题演练分ml,根据均值的思想可知生成H的体积（问温同压下）由大到小1.C解析在该反应中浓硝酸体现氧化性，、元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2,NO暴露于空气中也会迅速转化为红棕色气的顺序为V(AI)>V(合金)>V(Mg),故D项正确体，无法证明反应产物，也可能是HNO3受热分解产生了NO2,C项【变式】B错误。解析多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点，A项正2.A【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe十8H+十2NO5确；我国使用最早的合金是青铜，B项错误；钠钾合金和液态钠可以作核3F2+十2NO十4HO,B项错误；反应中硫酸铝过量，离子方程式反应堆的传热介质，C项正确；月前世界上使用量最大、用途最广的合金为A13++3OH一一AI(OH)3Y,C项错误：硫化氢为弱电解质，其分子是钢，D项正确式不能拆开，离子方程式为C2++H2S=CuSY+2H+,ID项错误。考点3金属矿物的开发利用3.C解析本题主要考查化学与生活知识，侧重考查学生对基础知识的知识·要点梳理认知能力。温度低，反应速率慢，湿度合适，颜料可以稳定存在，A项正知识清单确：由“历经千年色彩依然”可知颜料不易被氧化，B项正确；从孔雀石①金②铂③化合物④正⑤得⑥还原⑦弱⑧不易⑨容易蓝铜矿颜料的成分可知其不耐酸，C项错误；通过质量分数的计算便可⑩较差①C+2Zn0△2Zn+C02+@C+2Cu0△2Cu十C0+知道Cu(OH)2·CuCO)中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuC),D项正确。B3C0+Fe2O,△2Fe+3CO2④C0+Cu0△Cu+C02⑤3H2+4.A解析本题主要通过古文考查化学相关知识，侧重考查学生对化学wO,△w+3H0⑩4H2+Fe,O,△3Fe+4H0@2Al+Cr,O3知识的理解能力。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A项错误；胆矾溶液中含有铜离子，可通过置换反应湿法治炼铜单质，B项正确；“熬之则高温A1,Os十2C,⑥10A1+3V,0,高温6V+5A20,⑩2A2O,(熔融)成胆矾”，即通过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体，C项正确；熬胆矾电解4A1+3O,人@MgC(熔融)电Mg十CA@2NaCI(熔融)用的是铁质容器，可发生置换反应Fe十Cu2+=一Cu+Fe+,ID项正确。冰品石专项突破4无机化工流程题的解题策略电解2Na十C个典例精析基础诊断(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)X(7)×(8)X【例题】(1)0(2)02能力·重点突破(3)H2S+Ni2+-Ni+2H++S【例1】D()作保护气，防止镍、铝被氧化解析电解熔融氯化钠制取金属钠，反应方程式是NaC1(熔融)电解(5)b2Na十Cl2A,A项正确：Na、Mg的活泼性强于Ti,用Na、Mg等活泼金属(6)2A1-+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H2作还原剂冶炼Ti,反应方程式是2Mg十TiC11(熔融)高温Ti+2MgCl2,B解析由题给流程可知，红土镍利煅烧时，硫化镍和硫化亚铁与氧气反氩应生成三氧化二镍和氧化铁，向煅烧后的固体中加入硫酸加压酸浸，三项正确：铝的还原性强于钒，用A1作还原剂（铝热剂）冶炼金属V,反应氧化二镍和氧化铁与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，过方程式是3V,0十10A点燃6V+5A,O,C项正确：银是不活泼的金屈，滤得到含有二氧化硅的滤渣A和硫酸盐的浸出液B;向浸出液B中通入硫化氢气体，铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫和水一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag,D项错误。镍离子与硫化氢反应生成硫沉淀、镍沉淀和氢离子，过滤得到含有硫和【变式1】B镍的固休混合物；向固休混合物中通入CO气休，镍与一氧化碳反应生成解析图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，A项错误：金Ni(CO)4,i(CO)4受热分解生成镍；在氩气环境中，高温熔融条件下镍属氯化物的沸点一般比金属氧化物低，在治炼初期会选择电解金属氯化与铝融合得到镍合金，将合金冷却、粉碎，再用浓氢氧化钠溶液碱浸，铝物，B项正确；自然界中铜以化合态存在，C项错误；合金材料指的是金属与氢氧化钠反应产生氢气使镍铝合金形成多孔的结构，用蒸馏水洗浸出元素或以金属元素为主组成的其有金属特性的材料的统称，金属氧化物渣F得到产品兰尼镍。不是金属材料，D项错误。(1)由形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化可知，Ni(CO)4中镍元【例2】(1)2Al+Fe2O,高温A2O3十2Fe素为0价。(2)由题意可知，三氧化二镍和硫酸溶液反应生成硫酸镍、氧(2)气和水，反应的方程式为2Ni2O3十AH2SO4—1NiS)4十O2N十4H2O检验成分操作步骤实验现象与结论(3)浸出液B中通入疏化氢气体发生的反应为S+NP+一i￥+2H+S↓。(5)山分析可知，滤液C中含有亚铁离子，检验亚铁离子可以选铝取少量固体样品加入aOH若有气泡产生，说明该样品用铁氰化钾溶液或高锰酸钾溶液，由于过量的硫化氢也能与高锰酸钾溶溶液中中今有铝，反之，则不含铝液反应，干扰亚铁离子的检验，则检验溶液中存在亚铁离子的试剂为铁取少量样品先研成粉末，用氰化钾溶液若溶液变红色，说明原样品突破训练氧化铁磁铁除铁粉，（若有铝单质还中含有Fe203,反之，则不需加NaOH溶液)加入稀硫(1)40C1-+4Mn()4+5T12()+42H+4Mn2++10T1C14+21H2(O酸中，滴加KSCN溶液含Fe2O3(2)PSO4分液漏斗(3)CH CONR2HTTICI+CHsCOONH-CH:COOH+CHs CONR2NH TICL23XLJ(新)·化学-B版-XJC·13·

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