天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题

最新联考 2023-09-15 20:07:48 43℃

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衡时p(H2)=40kPa,则衡时p(CH4)=16kPa;由题中信息“原料组正反应是吸热反应，故A项错误；→b过程中温度升高，衡正向移动，压成为(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa”可得：起始状态时强增大，(a)<(b):b、c两点中c点CH的衡转化率高，说充入了更p(CH1)=50kPa,枚CH,的衡转化率为a=50kPa6kP×1O0%多的CO2,压强(b)<(c),则a、b、c三点所表示的容器内气体总压强：50 kPap(a)K,TK时向甲容器中的衡体系中再充人CO2、CH4各①H2(g)+202(g)—H20(1)△H1=-285.8kJ·mol-0.4mol,C0、H2各1.2mol,保持温度不变，重新达衡前，v(正)②C(石墨，s)+O2(g)—(Cc02(g)△H2=-393.5kJ·mol-1(逆)，故D项借误。③C,H6D+150,(g)—一6C02(g)+3H,0D突破训练1.A解析温度升高，衡常数减小，说明正反应是放热反应，A项正H3=-3267.5kJ·mol-1确；在图中作任意横坐标垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比④3H2(g)十6C(石墨，s)C6H6(I)△H4例相同时，X曲线对应温度下CO衡转化率较高，因反应的△H0,根据盖斯定律，④=①×3十②×6一③，△H4(-285.8×3393.56故X由线对应温度较低，B项错误：根据图像随者端)的增大，相当3267.5)kJ·mol-1=+49.1k·mol-1」于增大N2的物质的量，衡正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)(2)由题可知，①C)2(g)=C)2(aq),②C)2(aq)+H2O(1)一<(H2),C项错误；化学衡常数只与温度有关，N点的衡常数等H(aq+HCO5(aq,K=cH)cHC0）,又因为(C0,)=p·x,于M点，可计算M点所示衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度均为c(CO2)0.5mol·L1,CO(g)、H2(g)的浓度均为1mol·L1,则K=4,D项则c(CO2)=yp(CO)=p·x·ymol·L-1,在忽略HCO3的电离时，错误。c(H+)=c(OH-)+c(HCOs),所以可得c(H-)=√K.xy十Kw。2.BD解析根据图示，b点时CO的转化率最大，则b点时反应达到(3)衡时p(C)2)-(H2()=23kPa,衡常数K。-23×23=529,衡状态，随温度升高，C0的转化率降低，说明反应逆向进行，则正反应则：为放热反应。根据分析，2CO(g)十O2(g)一2CO2(g)为放热反应，b2MHCO:(s)-M2CO(s)+CO2(g)+HzO(g)c、d点温度依次升高，温度升高，反应逆向进行，衡常数减小，则化学起始压强0衡常数：Kb)>K(c>K(dD,故A项借误；a点时，C)的转化率为0.7衡压强p+5 kPa 5 kPa则C0物质的量的变化量为2mol×0.7=1.4mol,则C0的均反应温度不变，衡常数不变，故5p+25kPa-529kPa,p-100.8kPa。1.4 mol(4)①锂为负极，二氧化碳在正极反应。Li一C()2的电池反应为4Li十速率=2LX5mi=0.14mo1·L1·min1,根据反应速率之比等于=2Li2CO3+C,比较反应Ⅱ和IV知，反应Ⅲ是CO2和CO号反化学计量数之比，哑(0)=号班(0)=0,14lL1,min1×是应生成碳和碳酸根离子，故反应Ⅲ为2C)另十C)2一2CO⅓十C或0.07mol·L1·min,即5min内，O2的均反应速率为C2()星-+C()—2C()g-+C。0.07mol·L1·min1,故B项正确；a、d两点的温度不同，a点的温度②I.CO2在碱性条件下得电子生成CHCH2CH2OH,根据电子守恒低，d点的温度高，温度越高反应速率越快，则两点(C)不相等，d点和电荷守恒得电极反应式为12C)2+18e+1H2O正(C)大于a点哑(C),故C项错误；50℃时，C)的转化率为0.8，CH3CH2CH2(OH+9C()⅓。列三段式：Ⅱ.CO2电还原为CO(主反应)的活化能大致相同，而H电还原为H22C0(g)十O2(g)=2C02(g)(副反应)的活化能c>a>b,故副反应发生的难易顺序为c>a>b,则主开始(mol·I一1)10.50反应CO2电还原为CO由易到难的顺序为c、a、b。变化(mol·1.-1)0.80.40.85.(1)+90.8(2)C)衡(mol·1.-1)0.20.0.8(3)00.02该反应的化学衡常数Kc2(C02)(0.8)21c(02)·c2(0)0.1X0.2)2=160,枚D②bt1时N2分压为0.1×100kPa,t2时将体积缩小至原来的一半时，项正确。N2分压变为0.8×100kPa,随后，衡向左移动，N2分压减小③0.48第八章水溶液中的离子反应与衡解析(1)反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，等于(390.8×6-946-3×436)kJ·mol-1=+90.8kJ·mol-1第1讲弱电解质的电离衡(2)根据吉布斯自由能判据，△G=△H-T·△S=90.8-0.1989T<0,T456.5K,T-273+t,t>183.5℃，故选C、D两项。考点1弱电解质的电离衡(3)①在相同温度和恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，衡时知识·要点梳理H分压为12oP,则会0罩-.2没Bm)=0.06:n(H2)知识清单①全部②部分③—④=⑤H2CO3=H++HC()月0.06mol_0.02molL1·min1。⑥HCO为=H++CO⅓⑦Fe(OH)3=Fe3-+3OH⑧NaH)=31Xa min iH++SO-⑨Na++HCO⑩电离成离子①离子重新结合成电解②1时N2分压为0.4×100kPa,t2时将体积缩小至原来的一半时，N2质分子②≠⑧分子①离子⑤电解质本身6越小⑦向右分压变为0.8×100kPa,随后，衡向左移动，N2分压减小，故曲线b⑧减小©越大④吸①抑制②促进②抑制④促进符合题意。基础诊断③衡分压：(NH3)=1.2×100kPa,p(H2)=1.2×100kPa,(N2)(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)×=0.4X1o0kPa,pNH2=pH2=1.2,p2=0.4,Km=能力·重点突破【例1】C0.4×1.23=0.48。解析相同体积、pH均为3的醋酸和盐酸，初始时氢离子浓度相同，醋1.22酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，将pH均为3的盐酸和醋酸溶液分专项突破8化学反应速率、化学别稀释10倍后，醋酸溶液的pH变化小，A项错误；盐酸是强酸，不存在衡图像的分析方法电离衡，醋酸是弱酸，溶液中存在电离衡，相同体积、pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，酷酸的浓度大于盐酸，加等浓度典例精析的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸大于盐酸，B项【例题】BC错误；加入一定量的锌粉，醋酸溶液中存在电离衡，反应后醋酸又电离解析CH的衡转化率随温度的升高而增大，衡正向移动，该反应的出氢离子，而产生气体的体积相同，则两种溶液中消耗的氢离子物质的·28·23XLJ(新)·化学一A版一XC

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