全国大联考2024届高三第三次联考 化学[3LK化学-LN]答案

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【解析】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2T)、三氧化二铬(Cr2Os)以及少量的金(Au),工业上以电镀污泥为原料，用于制取N2Cr2O,溶液、金属铜、粗碲等。根据工艺流程图，煅烧时Cu2Te与氧气发生反应，反应方程式为CuTe十20，商温2Cu0十TcO,C,O,与纯碱和空气中的氧气反应生成NaCrO4.,NCrO,酸化后生成Na2Cr2O,溶液；碲化亚铜转化为CuO和TeO2;沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为CuSO4,TeO2转化为TeOSO4；电解后铜离子放电生成铜；TOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。(1)T在元素周期表中与氧元素同主族，且核外有5个电子层，所以位置为第五周期ⅥA族；其最外电子层有6个电子，所以其最高化合价为十6。(2)摊烧时，C,O,被空气中的氧气氧化生成Na.CrO4,化学方程式为2Cr,O,+30,十4 NaCO商强4Na2 CrO4+4CO2(3)沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为CuSO4,TiO2转化为TeOSO4,所以还含有CuSO4。电解沉积过程中，C+在电解池的阴极得到电子被还原为Cu,析出单质铜的电极为阴极。(4)冷却结晶能析出大量K2Cr2O,说明在低温条件下K2Cr2O,的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O,的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O,。(5)滴定过程中，Fe2+被Cr2O号-氧化为Fe3+,Cr2O号转化为Cr3+,发生反应的离子方程式为Cr2O十6Fe2++14H中=2Cr3++6Fe3++7H2O。由离子方程式可建立关系式Cr2O号~6Fe2+,取出的25.00mL溶液中所含的n(Fe2+)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol,则所得产品中K2Cr2O,的纯度为0.0025mol×÷×250L×294g/mol6X 25 mL2.5g×100%=49.0%。18.(15分，除标注外每空1分)(1)1s22s22p53s23p3d04s24p2权所有(2)Ti原子的价电子数比A1多，金属键更强(3)①sp3②16③H
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