2024届北京专家信息卷高三年级月考卷(1)化学试题

最新联考 2023-09-24 21:06:56 35℃

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反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiC1为1ol,则在衡时，吸收热量小于QkJ,故B错误；该反应为吸热反应，升高温度衡正向移动，衡常数增大，将反应的温度由升高至T:,则反应的衡常数K,乙>甲>丙(2分)(3)不(1分)右(1分)(4)D(2分)(5)c=3b;a≥0(2分)(6)0.9乙>甲>丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁>乙>甲>丙。(3)向体积不变衡体系中充入氩气·不参加反应，所以衡体系中各物质的浓度不变，则衡不移动；向达到(1)的衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则衡向右移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的衡体系中再充入0.5oX气体，反应体系内的压强增大，衡向着逆向移动，X的转化率降低，故答案为D。(5)根据反应2X(g)一二Y(g)+3Z(g),若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amo、bmol、cmol,达到衡时仍与(1)的衡等效，属于温度和压强不变的等效衡，应满足物质的量成正比，即c=3b,对于a的要求只需要α≥0。(6)通过极限转化思想，将3mo!X全部转化到方程式右边，得到4.5mol的Z,即若要满足等温等体积的等效衡，那么c的最大值为4.5mol,面(1)衡时.Z的物质的量为0.9mol,如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9mol。所以c的取值范围应该为0.9

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