5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

半径逐渐增大，故原子半径：P>0,C错误；A1CL,为简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越共价化合物，属于分子晶体，D错误。大，简单离子半径越小，故简单离子半径：Na<02<2.C由“甲~戊均为短周期元素”结合图知，甲、乙为N3,B正确；一般情况下，同周期从左到右，元素第第二周期元素，丙、丁、戊为第三周期元素，由“戊的一电离能逐渐增大，但N的2p轨道处于半充满状最高价氧化物对应的水化物为强酸”知，戊为硫元态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离素或氯元素，故甲、乙、丙、丁分别为碳元素、氧元素、能：N>0,C正确，常温下H,0为液态，NH3为气态硅元素、磷元素或氨元素、氟元素、磷元素、硫元素。故简单氢化物的沸点：H,0>NH,D错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族2.B由“基态X、Z、Q原子均有两个单电子”且Q与Z元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：S>同主族，结合“短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依Cl>F或P>S>0,A正确；同周期元素从左到右，非金次增大”知，X为碳元素、Z为氧元素、Q为硫元素，属性逐渐增强，故非金属性：Cl>S>P或S>P>Si,B则Y为氮元素。由“W简单离子在同周期离子中半正确；甲的氢化物可能为NH,或烃类物质，NH,和径最小”知，W为铝元素。碳元素可以构成多种有HCl反应生成白烟(NH,CI),烃类物质中烷烃与HCl机物，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，不反应，C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物是A正确；H,0分子间能形成氢键，故沸点：H,0>H,SH2SiO,或H,P04,均能与强碱溶液发生反应，DB错误；N的最外层p轨道电子为半充满的稳定结正确。构，其第一电离能大于0，C正确；同周期主族元素2-1.B由“X、Y、Z、W、Q均为短周期元素”结合图从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下知，X、Y、Z为第二周期元素，W、Q为第三周期元素，电负性逐渐减小，故电负性：0(>S)>A1,D正确由“X的单质常温下为固体”可知，X为硼元素或碳2-1.A由W、X、Y、Z、M五种主族元素原子序数依次元素，故Y、乙、W、Q分别为碳元素、氮元素、铝元素、增大且“五种元素分处三个短周期”可知，W位于第磷元素或氮元素、氧元素、硅元素、硫元素。相邻主周期，则W为氢元素，由“W、Y同主族”且Y的原族元素，第三周期元素原子半径大于第二周期元素子序数大于X可知，Y为钠元素，结合“X原子的最原子半径，故原子半径：P>C或S>N,A正确；简单氢外层电子数是W原子序数的3倍”可知，X为硼元化物的沸点：CH,价氧化物对应的水化物为一元强酸”可知，e为氯元P,B错误；电子层数越多，简单离子半径越大，故简素，故a为氮元素、b为氟元素、c为磷元素、d为硫单离子半径：NaPH,D错误。C错误；PCL,中Cl原子满足8电子稳定结构，但P2-2.B短周期主族元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次原子不满足8电子稳定结构，D错误。增大。由“Q的最外层电子数是内层电子数的2倍”考向2元素性质及其变化规律可知，Q为碳元素，由“X的单质常用作食品保护气”1.DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。知，X为氮元素，由“Y是地壳中含量最高的元素”且由“X为宇宙中含量最多的元素”可知，X为氢元“W与Y同主族”知，Y为氧元素、W为硫元素，由素，由“Y的最高能级的不同轨道中都有电子且自“Z的电子层数与最外层电子数相等”知，Z为铝元旋方向相同”可知，Y位于第VA族，则Y为氮元素素。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负或磷元素，由“Z的价层电子排布式为ns"np2n”可性：N>P,故分子极性：NCL>PCL3,A正确；Al的最高知，Z为氧元素，故Y为氮元素，由“W的最高能层正价为+3，N的最高正价为+5,0无最高正价，B错只有一个电子且次外层所有轨道电子均成对”可误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主知，W的电子排布式为1s22s22p3s,则W为钠元族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：素。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：A>C>N,C正确；A1(OH)3能与强碱发生反应，DH

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