衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学2K2MnO,+2H2O;电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生量，使部分普通分子成为活化分子，提高活化分子的百分含成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e=H2个量，从而加速反应的进行，A错误；当反应物不止一种时，不同+2OH,K+通过阳离子交换膜由左侧向右侧迁移，所以D反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度不一定相同，是氢氧化钾溶液，阳极上MnO失电子生成MnO,,电极B错误；催化剂能改变反应历程，降低反应所需要的活化能，反应式为MnO=MnO。(3)①由图示可知，NO改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率，C正确；在恒在阴极上得电子生成NHt,电极反应式为NO+5e+6H温恒容容器中发生反应：2S02(g)十O2(g)一2S03(g),充入=NH+H2O;②NO在阳极上失电子生成NO;,电极反氨气，体系压强增大，但由于体系内S02、O2、S0的浓度均应式为NO-3e+2H2O一NO?+4H+,电解总反应式不改变，故反应速率不变，D错误。为8NO+7H,0电解3NH,NO,十2HNO,故当实际参加反7.分析时要注意改变条件瞬间V正V老的变化。增大O,的浓度，心正瞬间增大，T童瞬间不变，A正确；增大压强，VE、V滋应的NO为8mol时，要将电解生成的HNO3全部转化为都瞬间增大，v正增大的倍数大于v速，B正确；升高温度，vENHNO,还应通入2 mol NH3,则n(NH3):n(NO)=递都瞬间增大，速率曲线是不连续的，C错误；加人催化剂，2 mol 8 mol=1 4V正、V递同时同倍数增大，D正确。答案：(1)①正极C1-5e+2H20-C1O2个+4H18B活化能越大，反应速率越慢，由反应②的速率慢，可知反②增大③阳应②的活化能大，A项错误；化学反应速率由反应速率慢的（2)2Mn0,+4K0H+0,△2K,Mn0,+2H,0K0H步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定MnO?一e一MnO,K+由阳离子交换膜左侧向右侧B项正确；C1·能够催化O,分解，是臭氧分解反应的催化迁移剂，催化剂主要通过降低反应历程中最大的活化能来提高反(3)①NO+5e+6HNHt+H2O②1：4应速率，则C1·主要参与反应②，C项错误；C1·是催化剂，只17.解析：(1)依据盖斯定律，2×②一①得2N2H4（g)+能改变反应历程不能影响衡转化率，D项错误。2NO2(g)一3N2(g)+4H,0(I),焓变△H=2×△H:9.D根据机理可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和△H,=2×(-534kJ/mol)-(+67.2kJ/mol)=-1135.2H,即该过程的总反应为HCO0H催化剂CO,个+H,↑，AkJ/mol,则气态N2H,(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液正确；根据反应机理图可知，甲酸电离产生H+和HCOO态H2O反应的热化学方程式为2N2H4(g)十2NO2(g)=HC0O参与反应，与催化剂结合，若H+浓度过大，抑制甲酸3N2(g)+4H2O(1)△H=-1135.2kJ/mol。(2)图示为的电离，使c(HCOO)减小，反应速率减慢，若H+浓度降原电池，依据电流方向从正极流向负极可知，©电极为正极低，Ⅲ→Ⅳ速率减慢，B正确；活化能越大，反应速率越慢，根电极为负极，负极甲烷失电子生成二氧化碳，又因为固体据能量变化图可知，HCOO~+CO2+V→HCOO-+CO,电解质高温下能传导O2,因此负极反应式为CH十402+H2+I活化能最大，反应速率最慢，C正确；虽然铁连接的-8e一CO2十2H2O。(3)①根据图示，碱性条件下，铁电原子数和种类发生了改变，但是配合物粒子的电荷数也随之极失电子生成FeO,铁电极为电解池的阳极，Ni电极上水改变，因此Fe元素化合价不变，D错误。得电子生成氢气，Ni为电解池的阴极；②由图示可知，铁电10.(1)①2~3min该反应放热，温度升高使反应速率加快，极为电解池的阳极，铁失电子生成FeO,电极反应式为Fe此时温度的影响起主要作用4~5min该反应消耗H+，6eˉ+8OH=FeO?+4H2O;③Ni电极作电解池的阴H+浓度减小而使反应速率减慢，此时H+浓度的影响起主极，电极反应式为2H2O十2eˉ-2OH-+H。个，阳离子钾要作用②d离子移向阴极，与氢氧根离子结合生成氢氧化钾，所以图中A溶液为KOH溶液，可循环使用；④高铁酸钾(KzFO,)固(2)①2H2O2FeCl2H,0十0：↑②其他条件相同时，探体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液，增大钾离子的浓究温度对H2O2分解速率的影响③将两支试管同时放入度，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于衡常数，使盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴衡K:FeO,(s)一2K+(aq)+FeO(aq)逆向进行，所以1mol·L-1的FeCl,溶液)，观察产生气泡的速率溶液中析出固体11.C容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，答案：(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)化学反应速率加快，A不符合题意；将容器的容积缩小一半，△H=-1135.2kJ/mol反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；保持(2)正极CH,+4O2-一8e-=-CO,+2H,O容积不变，充人Ar,Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓(3)①阴②Fe-6e+8OH-FeO+4H2 O③度不变，化学反应速率不变，C符合题意；保持压强不变，充KOH④对于衡K2FeO,(s)=2K+(aq)+FeO (aq),入Ar,容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率增大c(K+),溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于衡减小，D不符合题意。常数，使衡逆向移动，溶液中析出固体12.D由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的量增加，C是生成物，X、Y、C的物质的量在相同时间内的变专题十化学反应速率与化学衡化量之比为3：1：2，所以反应的化学方程式是Y(g)十3X(g)一2C(g),A正确；0~15min,X消耗的物质的量为考点1化学反应速率及其影响因素0.75mol,容器容积为2L,均反应速率为2LX15min0.75mo11.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×2.D0.025mol·L-1·min1,B正确；0~25min生成C的物质3.A若四种反应速率都用A表示[单位mol·L1·s1门]，分别为的量为0.5mol,由化学方程式可知，Y过量，用X的量计算①v(A)=0.0075mol·L-1·s,②v(A)=0.2mol·L-1·s1C的理论产量为2mol,C的产率为25%，C正确；25min时，③w(A)=0.2mol·L-1·s1,④v(A)=0.225mol·L-1·s改变条件后三种气体反应速率都加快，不可能是降温，D所以反应速率：④>③=②>①，故A正确错误。4.C由图像可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物13.D根据该密闭容器中2min时生成0.4 mol NO,列三质的量增大，是生成物，前6s内，△n(B):△n(C):△n(A):段式：△n(D)=(1.0-0.4)：(1.0-0.2):(1.2-0):(0.4-0)=4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)3:4:6:2,故反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D,A起始量/mol100项错误；v(A):v(C)=3:2,B项错误；反应进行到6s时，转化量/mol0.40.50.40.6(1.0-0.4)mol2min时的0.60.50.40.6量/molv(B)==0.05mol·L-1·s1,C项正确；反根据热化学方程式和比例关系可知，反应生成0.4 mol NO应进行到6$时，反应达到衡状态，但各物质的反应速率并0.5 mol不相等，D项错误。5.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)×时，放出热量0.1ak,A项正确；0~2min,u(0:)=2min5L6.C升高温度，反应的活化能不变，但可以增大分子自身的能=0.05mol·L-1·mini,B项正确；在2min时，NH的转204