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答案D中存在物料守恒：c(R+)十c(ROH)=c(B),Kb(ROH)=解题分析本题考查电化学基础。断开K2、闭合K1,形成原电池，甲池溶液浓度大于乙池溶液浓度，甲池中离子氧化性强，故c(OH)·c(R),若c(R*)=c(ROH),则c(R*)=c(ROH)=c(ROH)甲池得电子，即电子由电极B流经外电路流向电极A,NO。由甲2c(B),K,(RB)=c(R*)·c(B)=22(B)=5×10",此时池经交换膜流向乙池，A项错误；每转移0.2mole-时，乙池生成c2(B)=10×10-1(mol·L-1)2,据图可知此时c(OH)=2×0.1 mol Cu(NO3)2,质量为18.8g,B项错误；当电流计指针归零10-8mol·L1,即K(ROH)=2×10-8,D项正确。后，断开K1、闭合K2,形成电解池，电极B为阳极，Cu失电子生成Cu2+,被氧化，质量减轻，NO3由甲池流向乙池，乙池溶液浓度增大，C项错误，D项正确。13.【典型情境题】ROH是一元弱碱，难溶>901第Ⅱ卷（非选择题共174分）盐RA,RB的两饱和溶液中c(A)或70三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为c(B)随c(OH)而变化，A-和B不必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考发生水解。实验发现，298K时c2(A-),30月题，考生根据要求作答。与c(OH-)、c2(B)与c(OH-)的关系10■(一)必考题：11题，共129分。如图所示，甲表示c2(A)与c(OH)关且01234567891026.【典型情境题】(14分)分离回收软锰矿（含MnO2及少量FeO系。下列叙述错误的是c(0H)/(×108mol·L-)CoO、NiO、SiO2)中的金属元素的工艺流程如下：A.pH=6时，c(A)<2×10-5mol·L司稀H,SO4适量NaSO,H,02NaS0MnS(s)B.Ksp(RA):Ksp (RB)=4:1C.RB饱和溶液的pH=7时，c(R+)=c(B)>c(H+)=软锰矿一酸汉花液L氧化一除铁滤液2一除心门选液3，一系列操作一S0,C(OH)滤渣1滤渣2滤渣3D.ROH的电离衡常数Kb=2X10-8已知：①CoS、NiS的溶解度均随温度升高而增大。2Ksp (MnS)=2.5 X 10-13,Ksp (CoS)=10-21,Ksp (NiS)=客案C10-19解题分析本题考查电解质溶液。RA饱和溶液的pH=6请回答下列问题：时，c(H+)=10-6mol·L-1,c(OH-)=1×10-8mol·L-1,据图可(1)“酸浸”前预先将软锰矿制成浆液的目的是知此时c2(A-)=30×101(mol·L-1)2,所以c(A-)=√3×;加入Na2SO3的作用是10-5mol·L-1<2X10-5mol·L-1,A项正确；RA的饱和溶液中存在衡：RA一R+十A、R+十H2O一ROH十H+,当溶液酸性(2)滤渣1的主要成分为(填化学式)。越强时，R-的水解程度越弱，c(R+)和c(A)的大小越接近，据图可(3)“氧化”后，向溶液中加入足量Na2SO,可以将Fe3+以铁矾知当c(OH)接近0（酸性强）时，c2(A)=20×10-1(mol·L-1)2,此[Na2Fe(SO4)4(OH)12]的形式除去，反应的化学方程式为时c(R+)=c(A),Kp(RA)=c(R+)·c(A)=c2(A)=20X10-11,;反应后，溶液的同理可得Kp(RB)=5×10Ⅱ，Kp(RA):Kp(RB)=4:1,B项正pH会(填“增大”或“减小”)。确；RB饱和溶液中若不加入其他物质，由于R+的水解，溶液会显酸(4)用沉淀溶解衡原理解释选择MnS除Co或Ni的原因：性，所以pH=7时需要加入碱，但若加入的碱不是ROH,则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知c(R+)≠c(B),C项错误；RB溶液(分析一种离子即可)。23·D·理科综合（化学部分）-N