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全国100所名校最新高考横拟示范卷公电子数为0.08m0l,消耗的氧气为0.08mo-0.02ml,若气体是在标准状况下，其体积为0.02mol×422.4L·mol1=0.448L,但题目中未说明条件，D项错误。13.D【命题意图】本题考查电解质溶液。注重考查学生的探究与创新能力和归纳与论证能力，体现宏观辨析与微观探析和变化观念与衡思想的学科核心素养。【解题分析HA的K=cHA）H),K,=cA:)。由图甲可知，当1gX=0时，pH=c(H2A)CCHA一lgc(H)=一lgK,由于K1>K2,所以K,-1011,K2=108,则直线I中X表示的是HA）,c(H2A),直线Ⅱ巾X表示的是}AB两项均止确：A的电离学数K:一10，其数量级为10，C项止确，NaHA溶液中，由于HA既会水獬又会电离，所以c(Na+)>c(HA),由于H2A的电离常数K2=l05.6,其水解常数为袋=10，所以HA的电离程度大于水解程度，c(A)>c(1A),D项错误。26.(1)S02;Na+[:O:H](各2分)(2)2MoS,+70,△2Mo0,十4S0,(2分)(3)超过550℃，Mo3升华导致产率下降(2分)(4)SiO号+2H2O+2CO2—H2SiO￥+2HCO3(2分)(5)87.5%(2分)；蒸发浓缩(1分)；冷却至10℃以下结晶(1分)【命题意图】本题考查化学工艺流程分析。以工厂钼泥废料（主要成分为MoS2、FzO、CuO、SiO2等）回收钼，注重考查学生的分析与推测能力和归纳与论证能力，体现宏观辨析与微观探析、变化观念与衡思想和科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】(2)焙烧是MoS.与O2反应生成MoO,和S0,其化学方程式为2MoS2+70,△2Mo0,十4S02。(3)由题干信息知MoO3高温易升华，可推测超过550℃时MoO3因升华导致损失，产率下降。(4)根据流程图可知，烧渣加人稀硫酸时MoO不溶解，后加入NaOH溶液时MoO转化为Na2MoO4,故MoO为酸性氧化物。碱浸液中通入过量二氧化碳是除去N2MoO4溶液中的SiO?杂质，反应的离子方程式为SiOg+2H2O+2CO2—H2SiO3Y+2HCO。(5)BaMo).开始沉淀时，c(Ba2+)=2、=。mol·L1=4.0X108mol·L1,放溶液c(Mo()中c(SO)=Kp(BaSa)=1.0X101°c(Ba2+)4X10。mol·L1=2.5×103mol·L1,故S0%的去除率是0.02-2.5X10×100%=87.5%。由图像可知，NaM0,·10H,0在0~10℃范围内溶解度随温度的0.02升高而升高，10℃以上不再是Na2MoO1·10H20,所以获得N2MoO,·10H2O的方法是在适宜条件下蒸发浓缩、冷却结晶。27.(1)2KMnO4+16HCI(浓)—2KCl+2MnCl2+5CL2米+8H2O{或[KClO3+6HCl(浓)KC1+3C2A+3H2O]}(2分)理科综合卷参考答案〔九)第6页（共14页）【22·MNJ·理综·YN·B】