2024届衡中同卷[调研卷](一)1理科综合(全国卷)试题

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n(OH),解得n(OH)=0.18mol,则无水成式氯化铜中m(C2+):n(0H):n(C1-)=0.12:0.18:0.06=2:3+5一4=4，VSEPR根型和空同柏型为正四面体形，使:1,其化学式为Cu2(OHD3C1.28.【答案】(1)-5(2)甲AC(3)50%25%及时移角为10928，NH,的份层电子对数为3+5号-4，合有】5去生成物(4)ba温度为240℃时p(C0S)为25%。对孤电子VSEP取模型为四而体、空间构型为三角维.健角合成COS的反应放热，升高温度，衡逆向移动，p(COS)小于10928，则NH的键角比NH的镜角大：(4)FeC,将小于25%，且温度越高(C0S)越小为分子品体，NaC1与MgO为离子品体，一极而言离子品体【解析】(1)已知C0的燃烧热为283kJ·mol-1,则表示的培点此分子品体高，离子品体中晶格能越大的您点越高，C0燃烧挡的热化学方程式为：③C0(g)+号02(g)一MgO的品格能比NaC1的大，则MgO的培点比NaC1高，故答案为：FeCL为分子品体，NaCI与MgO为离子晶体，CO2(g)△H3=-283k·mo1-1,根据盖斯定律可知，目且MgO的晶格能比NaC1的大；(5)根据晶胞结构，Fe原子标格化学方程=③-②-2①，△H=AH:-△H:一之位于顶点和面心，所合的原子的数目为8×名+6×2=4，N原子位于体心，共有1个，该晶胞的化李式为FeN,品胞1又与翰△H=-283-(-36)-2×(-484)=-5·m01-1;质主为：n=56X4g-股g,品他参数为am昌地学士李公，(2)由第(1)问可知，C0和H2S合成C0S的过程为放热反应，生成物能量低于反应物能量，故符合的示意图为甲；体积为V=(aX1010)3cm3,该品体密度为p=晋=书舍属书，A,对于一个多步进行的反应，正反应活化能大的为决速步NAa/cm3,Cu替代b位置的Fe,形成品胞中N原子238×1030骤，步骤①是授反应，活化能较大，A正确；B.总反应的速车李由活化能大的一步决定，即步骤①，B错误；C.由图可知，S2处于体心、Cu原子处于面心、Fe原子处于顶点，品胞中N第一步生成，第二步又被消耗，所以反应历程中S2属于中原子数日=1，NCm)=6×名-3，NFO=8×言-1，共化间产物，C正确；D,催化剂只改变反应的路径，不改变反应学式为：FeCu3N,n:y=3:1。的焓变，D错误；(3)设容器的体积为VL,根据已知条件，36.【答案】(1)丙二酸(2)羧基02N0列出三段式：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2 (g)OCH3+0(3OHa0初始量/mol变化量/mola-4a-4a-4a-4C44a-4a-402N衡量/molK2CO,TEBAC,甲苯OCHK-(H2)Xc(COS)=1,a=8 mol,a(H2S)CH3NO2c(CO)Xc(H2S)-8=4x100%=50%,p(C0S)-8着×100%=25%，舌(5)取代（水解）反应碱性条件酯的水解反应更完全9要同时提高CO和H2S的转化率，需要使得衡正向移动，8OHCCHO所以可以减少生成物的浓度，即及时移去生成物；(4)由于(6)HO合成COS的反应为放热反应，所以升高温度，衡逆向移OHCCH3CH3动，体积分数减小，根据第(3)问，温度为240℃时，g(C0S)NO2为25%，故当温度升高时，9(C0S)减小，且温度越高，体积KMnO/H分数减小的程度越大，所以，300℃和320℃时，(H2S)随(7)COOHCH时间变化关系的曲线分别是b、a,原因为：温度为240℃时，NH2P(COS)为25%，合成COS的反应放热，升高温度，衡逆向移动，9(COS)将小于25%，且温度越高(C0S)越小。H2/Raney NiCOOH35.【答案】(1)d1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d(2)S<0C-N
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