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(2)物体的落地点到D点的水距离；(③)若物体离开D点鬓间对物体施加一水向右的恒力F一，求物体落地前的最小动能。26.(14分)钨硬度高、熔点高，并具有良好的纯碱、空气加盐酸调pH加盐酸导电性和导热性，较小的膨胀系数等特性，因而被广泛应用到合金、电子、化工等黑鹤矿一焙烧☐烧结物水浸一除杂一沉鹤一wO领域。工业上由黑钨矿（主要成分为Fe焙烧WO4、MnWO,同时含有少量Si的化合CO2滤渣1滤渣2物)治炼金属钨并获取副产物的流程如图vO还原W单质所示：操作2，固体A稀硫酸滤液已知：①烧结物的主要成分为Fe20,、操作1MnO2、Na2SiO3、Na2W04;[MnO,草酸，随酸MnsO☑一→MmcO)②常温下，钨酸是难溶于水的弱NaHCO酸回答下列问题(1)在“焙烧”中，有Na2W0,生成，其中W元素的化合价为写出在焙烧条件下MnW0,与纯碱、空气反应的化学方程式(2)滤渣2的成分的化学式为(3)生成的H,W04沉淀需经充分洗涤，检验Ⅱ，WO,沉淀洗涤干净的方法是(4)由“滤液”到“固体A”,采用的操作2的步骤为、过滤、洗涤、干燥。(5)写出Mn02与硫酸、草酸(H2C204)溶液反应的化学方程式(6)工亚沉猛过程中Na2CO,溶液不能代替NaHCO,溶液，原因是27.(14分)磷酸亚铁锂(LiFP04)为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们惯也称其为磷酸铁一搅拌器锂。实验室利用右图装置制备磷酸亚铁锂。I.在三颈烧瓶中加入20mL1mol·L-1H3P04和20mL1mol·L-1FeS04溶液LiOH-H2ONazSO3缓慢加入2.52 g LiOH·H20,向反应液中加入少量亚硫酸钠，快速将溶液升温至150℃，保持150℃1个小时，并用搅拌器搅拌。Ⅱ.反应结束后，冷却至室温，过滤。Ⅲ.用蒸馏水洗涤沉淀。V.干燥，得到磷酸亚铁锂产品2.89g。回答下列问题：(1)Fe在元素周期表中的位置是;配制1mol·L-1FeS0,溶液，常加入少量硫酸，目的是(2)利用焰色反应原理可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐，燃烧磷酸亚铁锂样品时，锂元素的焰色反应为(填字母)。a.黄色b.黄色.紫红色d.绿色(3)步骤I中，加入少量Na2S0,的作用,反应在150℃的条件下反应，采用加热方式为(填“油浴加热”或“水浴加热”)。(4)干燥后称量，产品的质量是2.89g,本实验的产率为(5)用磷酸亚铁锂电池电解足量5mol·L1CuS0,溶液，电解池中的阴极电极材料为精铜、阳极电极材料为石墨电极，阳极反应式为若维持电流为1A,电流效率是物时花的©四蛋约果致东我茶演与为90%，电解10min,可获得铜的质量为28.(15分)硫酸消费量常用来衡量一个国家的工业发展水，工业制硫酸中的一步重要反应是S0,的催化氧化。其中S0,发生催化氧化的反应为2S02(g)+02(g)一=2S03(g)△H=-196kJ/mol。回答下列问题：(1)以下能正确表示S02催化氧化生成S0,的能量变化过程的图示是(填字母)。量能生成物反应物生成物反应物反应物反应物生成物生成物反应过程反应过程反应过程ABCD反应过程【先知冲刺猜想卷·理综〈二)·共8页·第5页】