高三2024年普通高等学校招生统一考试 ·最新模拟卷(五)5理科综合ZS4试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

26.(14分)从铬污泥[含Cr(0H)3、Fe0·Cr,0,、Zn0等]中回收铬并制备CrCL·6H20的一种工(1)装药品前需要进行的操作是艺流程如下：(2)实验中不用水与电石反应，用饱和食盐水替代水的目的是HSO含Na,CrO,、蒸发、过滤[→Na,S04·10H,0(3)A装置中Ca,P2与饱和食盐水反应的化学方程式为调pHNa,SO4的滤液Na,CrO HO→浸取液含Na,Cr0,滤液(4)C装置中除产生红色固体单质外，还生成两种元素的最高价氧化物对应的水化物，写出C干燥的粉碎02讨滤CH.OH铬污泥+(I)厂煅烧NaFeO2、煮沸(V)Zn(OH)(V)NaZn02过滤盐酸装置中发生该反应的离子方程式：(Ⅱ)→滤渣等(VINaOH(5)读数之前调D、E中液面，其目的是:调D、E中液面的操作(Ⅲ)立只CCl·6品，00d,溶液←(m)00l,是回答下列问题(6)实验测得收集到C,H2的体积为VmL(折合为标准状况)，则该电石的纯度为%;5酒(1)步骤(I)“粉碎”的目的是；“煅烧”时发生多个反应，其中经分析知，D和E之间的导管中残留少量液体会导致测得结果（填“偏高”“偏Cr(OH)被氧化的化学方程式为低”或“无影响”)。(2)步骤（Ⅲ）中“煮沸”的目的是步骤（Ⅲ）的滤渣的主要成分28.(15分)化学链反应技术用途非常产泛。用赤铁矿作载氧体燃烧涉及的部分反应的gK,(K,为为以分压表示的衡常数)与温度的关系如下图所示。■(3)已知：Zn(0H)2开始沉淀的pH为5.4，沉淀完全的pH为8.0，pH为10.5时Zn(0H)2开61(I)3Fe,0,s)+H,(g)=2Fe0,(s)+H,0(g5始溶解转化为ZnO。步骤(IV)理论上控制的pH范围是8个合=合-合合合合A4(Ⅱ)3Fe,0,(句)+C0(g=2Feos+C0,(g(4)步骤(V)中甲醇被氧化为C02,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为兰3()co+H,0g之C0g+H,@一(5)步骤（Ⅷ）的具体实验操作有一，经干燥得到CCl,·6H,0产品。20(6)测定产品中铬的质量分数的步骤如下：①准确称取产品mg溶于水，加入足量的NaOH和R0H,02溶液(2Cr3++100H+3H,02—2C0+8H,0);②加热煮沸，除去过量的H,02;-1(V)C0(g+H20(g)=C02(g)+H2(g)③用硫酸和磷酸的混合酸酸化后(CO?转化为Cr,O?),加入稍过量的KI溶液（将230060070080090010001100120013001400TI℃Cr20?还原为Cr3+),加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L-1Na2S,03标准溶液进行滴定回答下列问题：(2+2S20?—2I+S,0?)至终点，消耗Na2S20,标准溶液VmL。则产品中Cr的质(1)图中属于吸热反应的是(填标号)。量分数为(列出计算式)。(2)反应(I)、(Ⅱ)、（Ⅲ）的反应热分别用△H1、△H2、△H表示，则反应(V)的△H4=27.(14分)某小组拟设计实验测定电石（主要成分是CaC2,含CaS、Ca,P2等杂质）纯度并检验杂(用△H1、△H2表示)。质，装置如图所示(B、C装置中试剂足量，PH3不溶于碱溶液；CuP呈灰黄色，难溶于水)。实(3)在恒温恒容密闭容器内进行反应（Ⅲ）：C(s)+H20(g)一C0(g)+H2(g)。验中向安全漏斗中加入足量饱和食盐水，E中收集一定量水。①能说明其已达到衡状态的是（填标号）。安全漏斗A.v(H20)正=v(H,)正上水夹B.分压p(H0)=p(C0)=p(H2)0g电石NaOHC.容器内混合气体的密度不再随时间而变化溶液溶液D.单位时间内断裂H一0键数目与断裂H一H键数目之比为2：1②为提高衡时碳的气化率，温度一定时，可采取的措施是(列举2条)。请回答下列问题：(4)图中Q点相应条件下，对应的反应C(s)+C02(g)2C0(g)的K。=(填数值)。《同一卷·高考押题》理综1一9（共16页）《同一卷·高考押题》理综1一10（共16页）