2024届高三普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟金卷(五)5理科综合BBBY-F-XKB-L答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

③实龄时E的作用是吸收N0,生成S0:XH,0沉淀和一种无污染气体，反应中氧化29.(15分)剂与还原剂的物质的量之比(2)用如图所示装置测定产品纯度硫及其化合物在生活和工业生产中应用广泛。C)工业生产NaS常用方法是将无水芒确(Na.SO)与过量的碳粉混合授烧，若煅烧阶9,足量NaClO溶液段所得气体为等物质的量的C0和C0,。写出燬烧时发生的总反应方程式：(2)废水中汞常用硫化钠去除，汞的去除率与溶液p明和喷化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。APH18.0105pHm反应后16.04.c中所得固-1000-x1404-4-.-9.512.0-09.0①仪器F中反应的化学方程式为10.0…85②反应结束后装置G读数前的操作方法8.0…4-……40.80③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积Vm(Lmol),406080100则产品中NaN的质量分数为。(用含m、V、V2、Vm的式子表示)汞去除季为使除汞达到最佳效果，应控制条件是】28.（15分)(3)硫化氢HS)、二氧化硫(S0)是有害气体，可用多种方法进行脱除。以CHOH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH(g),发生的主要反应如下：①通过电化学循环法可将HS转化为HSO:和H(如图所示)，其中氧化过程发生如下两(a、b、c均为正值，且a>b>c)步反应：H2S+H2S04=S02↑+S1+2Hz0、S+02S02:I.CH;OH(g)+COz(g)HCOOH(g)+HCHO(g)△H=+aKJ-mol'Kp1电极a电极bⅡ.HCOOH(g)+CH3OH(g)、HCOOCH3(g)+HO(g)△H2=+bKJ-mol1KP2IⅢ.2HCHO(g、→HCOOCH3(g)△H=-cKJ-molH2SO,KP3(1)反应4CHOH(g+2C02(g)→3HC00CH:(g)+2H2O(g)的△HKJ.mol-l;（2)己知压强衡常数K(Kp为以分压表示的衡常数，气体H→分解→H:分压=气体总压×体积分数)，与温度(T)之间存在定量关系，且符H,S氧化s0质子交换膜合范特置夫方程起K,=20RC(其中RC为数。，A出△H1理论上1molH2S参加反应可产生H的体积（标准状况下）为L。②硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液（如复水）进行吸收处理，实现绿为反应热)。反应1、Ⅱ、I的gK,与二之间均为线性关系，如色环保和废物利用。研究发现，N2SO:溶液也可以用来处理废气中的SO2,发生反应T右图所示。其中反应【对应的曲线为Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO;(填“X”、“Y或“Z”)。(3)T,'C时，向压强为P的刚性容器中充入4 molCH,OH(g)和2molC02(g)发生反应1、查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离衡常数如表：I、Ⅲ，达到衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和(HCOOCH;)分别为0.2mol、0.4mol弱酸HCIOH:CO3H2SO;和1.9mol。①C02(g)的衡转化率为电离衡常数K=4.0×108K1=4.3×107,K-4.7×101K1=1.5×103,K2=6×103②T,C时，反应Ⅱ的衡常数K=a.相同物质的量浓度的三种酸溶液HC1O、HCO和HSO由水电离的cH)最大的是③当温度高于TC时，CH,OH(g)的衡转化率随温度升高而(填化学式)。或“不变")，HCOOCH,(g)的产率随温度的升高而下降的原因是(填增大”、“减小”b.常温下将一定物质的量浓度的Na,CO和NaHCO等体积混合，测得溶液pH=10.0,分《4)工业上减少二氧化碳排放的方法之一是使用电化学方法转化为C0,研究证明：析该溶液中c(CO):c(HCO)C0:可在络险碳酸钠中通过电解生成C0,收架C0进行其他有机类合成。则生成C0的反应发生在极，该电极反应式是c.SO,也可用石灰乳吸收，得到的Cas0,浆料可用于制备NaHSO;溶液。写出用CaSO;浆料制备NaHSO,溶液的实验方案：理综试卷第11页（共16页）理综试卷第12页（共16页）