高三2024年普通高等学校招生统一考试 ·最新模拟卷(七)7化学HB4答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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酸镍溶液经处理得到六水合硫酸镍晶体，晶体经多步处理得到氧化镍。(1)由分析可知，用酒精预处理的目的是除去废料表面的矿物油，故选C。(2)“氧化时，加人氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为6F©24+C10,+6H一6F®*+C+3H,0,若溶液中铁离子不能氧化镍离子，溶液中不可能存在亚铁离子，则可用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子。(3)由题图可知，常温下溶液中镍离子完全沉淀时，溶液pH为8.7，氢氧化镍的溶度积Kp=c2(OH)·c(Ni2*)=(10-532×105=1056,则溶液中镍离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度为c(OH=V10-156103mol/L,溶液pH=6.7,实验使溶液中铝离子等杂质离子沉淀完全，需挖制溶液的pH0.1mol/L=范围是4.7~6.7。(4)由萃取和反萃取所得溶液中镍离子浓度的大小可知，萃取和反萃取的目的是富集镍元素，除去杂质离子：适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用萃取剂分多次萃取等措施能提高镍离子的反萃取率；萃取时，为防止有机溶剂挥发导致分液漏斗中气体压强增大导致发生意外事故，需要将分液漏斗倒置，打开活塞放气，故选D。16.(14分，除特殊说明外，每空2分)【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)安全瓶或防倒吸(1分)K2(1分)(3)1:2K(1分)0.8Na(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)S02+20H=S0+H20、C02+20H=C0?+H20(每个离子方程式1分，共2分)(6)盐(1分)即2(1分)【解析】由实验装置图可知，装置a中浓硫酸和亚.硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置b做安全瓶，起防止倒吸的作用，装置c中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫、二氧化碳，防止污染空气。(1)由实验装置图可知，盛有浓硫酸的仪器为分液漏斗。(2)装置b做安全瓶，起防止倒吸的作用。为了让二氧化硫顺利进人中进行反应且不泄漏到装置外，因此，反应开始时，打开K2,关闭K1。(3)由化学方程式可知，反应中硫化钠中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫代硫酸钠即是氧化产物也是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:4=1:2,反应中消耗4mo1二氧化硫，反应转移8mol电子，则标淮状况下消耗8.96L二8.96L氧化硫时，反应转移的电子数为2.4L/m0lX2 XNA mol=0.8NA。(4)反应结束后，c中所得硫代硫酸钠溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水合硫代硫酸钠。(5)装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫、二氧化碳，防止污染空气，反应的离子方程式为S0,+20H=S0?+H,0、C0,+20H=C0号+H,0。(6)碳酸钠属于盐类，阴离子中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为$即杂化。