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13:09《8米令ol72●●0数，R和C为常数，则△H2=kJ·mol1。(用含kE、k速、T、R的代数式表示)③实验测得，随着温度逐渐升高，衡时混合气体中C0和H:的均相对分子质量几乎夕【24·JD·理科综合（化学部分）-QG】20/65二全国0所名校高考模拟金典卷又变回16，原因可能是(4)其他条件相同时，反应温度对CHOH选择性的影响如图所示。100o60衡值40·实验值20200220240260280300温度/℃由图可知，温度相同时CH,OH选择性的实验值略高于其衡值，可能的原因是(5)利用甲醇分解制取烯烃，涉及的反应如下a.2CHs OH(g)--C2 H(g)+2H2O(g)b.3CH,OH(g)--C.H.(g)+3H2O(g)c.3C2H,(g)=2CH6(g)恒压条件下，衡体系中各物质的量分数[x(A)门随温度的变化如下图所示。名↑H2OC2HCH CH.OH5006007008009001000Ti已知650K时，2x(C2H)=x(CH),衡体系总压强为p,则650K时，反应c的衡常数K。=答率(1)+36(1分)：十99(1分)(2)D(2分)(3)①0.8(2分)②RT1n是(2分)③反应I为放热反应，当温度升高时，以反应【为主，且该反应的衡逆向移动，使得衡时混合气体中CO和H2的物质的量之比约为1：2(2分)(4)在该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多(2分》6)42分)解题分析本题考查化学反应原理。(1)根据焓变=反应物健能之和一生成物健能之和，可得C),(g)十H(g》=CO(g)+HO(g)△H;根据盖斯定律可得CHOH(g)一CO(g)十2H,(g)的△H。(2)当E(CO2)=一(H)时，反应达到衡，A项错误；衡常数只与温度有关，恒温条件下，衡常数保持不变，但反应不一定达到衡，所以衡常数不再发生变化时，反应不一定达到衡状态，B项错误：当反应在恒容条件下进行时，由于反应物和生成物均为气体，混合气体的密度一直保持不变，则混合气体的密度不再发生变化【24·JD·理科综合（化学部分）一QG】20三全国©0所名校高考模拟金典卷时，反应不一定达到衡，C项错误：混合气体中HO(g)的百分含量保持不变，说明HO(g)的浓度不再变化，反☑山口三▣▣编辑转为Word保存更多