齐鲁名校大联考 2024届山东省高三第三次学业质量联合检测化学答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(1)~联合这烨“时BiS和.在空气中反应生成B2O,和MS(),该反应的化学方程式为19.(12分)化合●)的（2)"酸没"时需及时补充浓盐酸训节没取液的H明议①一般控制没取液pH小于1.4，其日的是②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用：、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有(3)秘离于能被有战苄联剂（简称TBP)苯取，其苯取原理可表示为BC?（水层）+2TBP(有机层)=BiCl·2TBP(有机尽)+3C1-(水层)。①~萃取”时需向溶液中加人Na(C1固休调节CI浓度，苯收随c(CI)100Fe变化的关系如图所示，随C1浓度的增大，Bi的茶取率降低的可能原因80060卧40Bi填离子符号)。20②萃取后分液所得水相中的主要阳离手为0.0(1)B中(4)“沉淀反萃取“时生成草酸铋[Bi2(2(),)3·7H)刀]品体。为得到含忍)/9·93.0(2)D+bC较少的草酸铋品体，“萃取“后边搅拌边将(填字).Et3N的A.有机相溶液滴到草酸溶液中B.草酸溶液滴到有机相溶液中(3)E转(5)将ag草酸铭品体[B(C20,)3·7H,O]作空'（中加热分解，制得ng超细Bi2O3,其产率为(4)B的tMB(C:O,)3·7H,(O]=808g·mol1)①分子18.（2分)碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下：(5)写出步骤I.碘酸氢钾(K1O;·HI),)的制备在三颈烧瓶中加人2.5！g碘2.Rg氯酸御和50mL.水，滴加6mol·L-hI2、KCO流程图的盐酸至pH=1,控制温度85飞左右，装置如图。盐酸步骤Ⅱ.碘酸钙品体[((IO·6H,O门的制备和H,0将步骤】反应后的溶液转人烧杯中，加人K(OH溶液调节H=10:继续滴加11mL」mol·L-1CaCl2溶液.充分反应后用冰水冷却，抽滤，用少屉冰20.（12分搅拌子水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碳酸钙品体4.50g。相关厅磁力加热搅拌器(1)主三步骤Ⅲ.产品中碘酸钙品体含量的测定①准确称取1.200g粗产品于烧杯中加人20mL.HC),溶解样品，转移至250mL容量瓶中定容.1 MP量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加人稍过继的K1,然后用0.1000mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定至Cg H数为浅黄色，加人2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，行测定三次后取均值，用去25.24mL标准溶液。(2)②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步豫相i问，消耗0.04ml.N,S,(O3标准溶液.CaH已知：Ca(1O32￥2HCIO4一2HI()+Ca(CI()1)2,IO,+5I+6H'-3l2+3H20,l2+①测2S2O-一21￥$0g.请回答下列问题：T为(1)仪器c的名你义发骤1中有黄缺色气体产生，则制备K1O3·H1O3反应示，的化学方程式为d的作用是(2)步骤【中温度不宜过高的原因是判断反应结束的实验现象是(3)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是(4)步骤Ⅲ中空白实验的主要目的是(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是A.用量简量取25.00mL待测液转移至碘量瓶卡B.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化②D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直变E.行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)碘酸钙晶体中Ca(IO)2·6H2O的纯度为计算结果保留两位小数)，B【名校之约系列2024届高三新高考考前模拟倦（丑）·化学第5页（共6页)】