2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试高一仿真试卷(专家版三)化学答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

根据氧守恒，反应生成0.7molH2O,根据H守恒，反应消耗氢气0.7mol+0.5mol×2=1.7mol;平衡时，容器中有0.3molCO2、0.7molH2O、0.2 mol CO、0.5 mol CH3OH、1.3molH2、6 mol Ar.【规范解答】(1)反应1的活化能大，断裂化学键需吸收很高能量(2)①70%0.7号②T>T。时，升高温度，k增大对速率的影响大于K。增大对速率的影响B解析：(1)经理论计算表明反应「能够自发的温度为T。,而实际生产温度远高于T。,可能的原因是该反应的活化能大，断裂化学键需吸收很高能量；(2)由解题思路可知，平衡时，容器中有0.3 mol CO2、0.7molH2O、0.2 mol CO、0.5 mol CH3OH、1.3molH2、6 mol Ar。①反应消耗CO2的物质的量为0.7m0l,则C0:的平衡转化率为0：7m0×100%=70%:平衡1 mol时，气体总物质的量为0.3 mol CO2十0.7molH2O+0.2molCO+0.5 mol CH3OH+1.3molH2+6 mol Ar=9mol,恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，平衡时总压强为卫总=10kPa×号=90kPa,H0的分压为p(H.O)=90kPax0g9=7kPa,0~10min内H2O分压的平均变化速率v(H2O)=0.2×0.77kPa=0.7kPa/min;反应1的平衡常数K.=9910 min0.3×1391939@温度升高，速率常数增大；该反应吸热，温度升高，压强14平衡常数K。增大。根据速率方程v=k[x(CO2)·x(H2)x(CO)·x(H2O)·K。],T>T。时，升高温度，k增大对速率的影响大于K。增大对速率的影响，所以T>T。时，升高温度)逐渐增大。反应ⅱ放热，升高温度，化学平衡逆向移动，说明升高温度对逆反应速率的影响更大，逆反应的gk随温度变化更明显。所以图2中直线B表示lgk红与一的关系。【方法规律】(3)反应ⅰ的速率方程为v=k[x(CO2)·x(H2)一x(CO)·x(H2O)·K,],温度升高，速率常数增大；该反应吸热，温度升高，K。也增大。速率常数k和压强平衡常数K。对速率的影响形成竞争关系，最终速率增大还是减小看的是两者谁占主导。