正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)
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2023-2024学年考武报·高中化学新课标版·必修2答案专页1第25-28期第25期确的离子方程式为CL,+H,0=H+C1+HC1O,错误：C项，的蛋白瞬间凝固，形成一层防护壳，使得酒精无法渗入《必修1》摸底考试其体内，消毒效果反而更差，错误；C项，利用含氯消毒剂小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是HC0,+0H1.AA项，金刚石为碳单质，水为氢、氧元素组成的和过氧化物类物质的强氧化性，可用于消毒杀菌，正确：氧化物，硫酸为强酸、烧碱（氢氧化钠）为碱、胆矾为盐=C0,+H,0,错误；D项，向Ca(C10),溶液中通入少量C0,D项，84消毒液与洁厕剂同时使用发生氧化还原反应生正确；B项，黄铜为合金，属于混合物，二氧化氮为氧化成氯气，降低消毒效果，错误。Ca(Cl0),转化为CaC0,:Ca+2Cl0+C0,+H,0=CaC0,↓+物，盐酸、石灰水均为溶液，属于混合物，硫酸亚铁为盐2HC10,正确。(2)某NaCIO溶液1000mL中含92gNa,Na的物质错误：C项，碘酒为溶液，属于混合物，一氧化碳为碳氧化92g的量=4mol,因此该NaCIO溶液的物质的量物，磷酸为酸，一水合氨为弱碱，食盐氯化钠为盐，错误：11.AA项，Na,0,中的阴离子为02,7.8gNa,0,的物D项，氢气为单质，四氧化三铁为金属氧化物，硝酸为酸，质的量为0.1mol,含阴离子数目为0.1V,正确：B项，常温23gmol纯碱碳酸钠为盐，小苏对打碳酸氢钠为盐，错误。=4mol·L;若用该溶液配制0.4molL常压下V>22.4Lmol,故22.4LNH,的物质的量小于浓度为4mo112.CA项，钢是含碳量低的铁合金，正确；B项，钢的1mol,对应电子数目少于10N,错误；C项，1 mol Cl,与足NaC10溶液240mL,需要250mL容量瓶，则需用量筒量取硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大量F反应，转移的电子数为2N,错误；D项，溶液体积未正确：C项，由题意可知，生铁熔化灌人熟铁，再锻打成次氯酸钠浓溶液的体积为250mLx0.4mlL=25.0mL。钢，说明生铁的熔点低于熟铁，错误；D项，赤铁矿的主要知，0.5 mol.L'A1Cl,溶液中Cl的数目未知，错误。4 mol.L成分是Fe,0,可用于冶炼铁，正确。12.DA项，金属镁是电解熔融氯化镁得到的，不能A项，配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶质质量不变，对实验结果无影响：B顶，俯视读数，实际量取的体积偏小，3.BA项，小苏打的主要成分是NaHCO,错误；B项，实现；B项，氧化铝与水不发生反应，不能实现；C项，次氯所配溶液浓度偏小：C项，定容时，仰视容量瓶的刻度线，酸光照生成盐酸和氧气，不能实现；D项，N与0，在加热灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,但未透溶液体积增大，所配溶液浓度偏小：D项，摇匀后液面低时反应生成Na,0,Na,0,与C0,反应生成Na,C0,和0，能过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，故不一定有K,正于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度实现确：C项，漂白粉的主要成分是Ca(Cl0),和CaCL2,有效成偏小。13.BCA项，铝粉会和氢氧化钠溶液反应生成易(3)过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境，因此分是Ca(CIO),错误；D项，Na与空气中氧气在加热的条溶于水的偏铝酸钠，过滤后即可除去铝粉，正确；B项，新过氧化氢有“绿色消毒剂”之称；H,0,与84消毒液中的件下反应制取Na,O2,错误。制的氯水有漂白性会将pH试纸漂白，无法测出其pH,错NaCl0反应生成一种无色无味的气体单质，该气体应为4.CA项，质子数决定元素种类，故Ca、Bk、Ts误；C项，加入硝酸银出现白色沉淀，则溶液中的离子可氧气，这说明H,0,被氧化为O,H,0,作还原剂，NaCIO作和Is有三种质子数，故属于三种元素，正确：B项，Is能有C、CO,等，错误；D项，某溶液中滴加KSCN溶液，溶氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，则氧液不变色说明不含Fe”,滴加氯水显红色，说明加人氯水化性：NaCl0>H,0,和1s的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确：C后溶液中含Fe”,则原溶液中一定含Fe4,正确。18.(1)N(1分)(2)A1(0H),(1分项，Ts和，Ts的存在比例不明确，不能计算元素的相14.C由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素；X的(3)最外层电子数e与g相同，电子层数e小于g,原子对原子质量，错误；D项，Ca、Bk的质子数不同，表示两半径比氧原子的半径小且有+1价，则X为氢元素；M的最半径e小于g(2分)】(4)AB(2分)种核素，正确。高正价为+7，最低负价为-1，则M为氯元素；Z的半径小于(5)2Al+2H,0+2NaOH=2NaAlO,+3H,1(2分)5.AA项，C和，C的核电荷数都为17，核外都有Cl,且最低负价为-3，最高价为+5，则Z为颜元素；Q只有+13个电子层，最外层电子数都为8，离子结构示意图都为价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的，故解析：根据各元素在周期表中的位置可知，元素ab、c、d、e、f、g分别是N、Na、Al、S、Cl、Se、Br,据此作答。Q为钠元素，R为钙元素。A项，Q为Na,位于第三周期第IA》8,正确：B项，氢气还原氧化铜的反应中，氢(1)元素a在第二周期第VA族，故a为N。族，正确：B项，X、Y、Z三种元素组成的化合物可为NH,(2)金属性：Na>Al,碱性：NaOH>Al(OH)3o气作还原剂，氧化铜作氧化剂，表示电子转移的单线H,0或NH,NO,分别为碱、盐，正确；C项，Y的氢化物为(3)因e和g同一主族，最外层电子数e与g相同，电子水、Z的氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水2e层数e小于g,原子半径c小于g,对最外层电子的吸引能力的稳定性强于氨气，错误；D项，Z与M的最高价氧化物对e大于g,故非金属性e强于g。桥为Cu0+H,△Cu+H,0,错误；C项，氯化氢是共价化合：应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，正确(4)S和Se的最高正价都为+6，二者同主族，性质相物，用电子式表示氯化氢的形成过程为H+:H:15.AD溶液无色，不含Fe:根据题给离子方程式似，但非金属性：S>Se,Se的氢化物的稳定性弱于S的氢错误；D项，次氯酸的分子式为HCI0,结构式为H0一Cl,知$0的还原性大于1，加入少量溴水，溶液仍呈无色，说化物的稳定性，A、B项正确：S的最高价氧化物对应的水错误。化物属于酸，酸性比H,SO,弱，C项不正确。明溴水中的溴发生了还原反应生成了B,因此溶液中6.DA项，在pH=1的溶液中，C0,不能大量共存，错(5)铝单质溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，定存在$0，，根据各离子的物质的量浓度相等得溶液中其化学方程式为2Al+2H,0+2NaOH=2NaA10,+3H,↑。误；B项，Ca会和S0反应生成微溶物硫酸钙，错误；C项，含有NH、Na、K中的至少两种，不含SO,不能确定是否19.(1)Na[:0:0:]Na(2分)第三周期第ⅢA族酚酞变红说明溶液显碱性，F”不能在碱性溶液中存在，含有1。(1分)错误；D项，四种离子都无颜色且互不反应，正确。16.1.(1)①3⑤⑧⑨(2分)(2)2Na,0,+2H,0=4Na+40H+02↑(2分)7B根据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产(2)②6⑦(2分)物，如果方程式判断结果与所给不一致，则反应不能发(3)取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶(3)氧化性和还原性(1分)H的化合价+1可以降液变为红色（2分)生。A项，根据方程式判断出还原性：S0,>Fe“,正确；B项，低，C的化合价-1可以升高(2分)根据方程式判断出还原性：S0,「，正确；D项，根据方程式判断出(5)02(1分)4fe(0H)2+0,+2H,0=4Fe(0H)(2)2I+Cl,=L2+2Cl(3分)还原性：I>Fe”,正确。(2分)得2xe8DA项，新制氯水因含次氯酸使红玫瑰变为白玫解析：R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R(3)L+2NaOH=Nal+NalO+H,O (2)为AI;A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味气体C,瑰，CL,无漂白性，错误；B项，石蕊溶液变红，说明溶液中解析：I.(1)电解质包括酸、碱、盐，不包括单质和混则A为Na,02,B为NaOH,C为02；A1与氢氧化钠反应生成含有盐酸，不能证明溶液中一定不含0川，况且任何溶液合物。的无色无味气体F为H,:T为生活中使用最广泛的金属单中都含有OH,错误；C项，氯水中的盐酸可以和KHC0,反(2)除了电解质之外的所有化合物都是非电解质。质，且T与氧气反应生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T应产生二氧化碳，而次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯(3)HCI中H的化合价可以降低，C1的化合价可以升为Fe,D为Fe,O,;四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反酸不能和KHCO,反应，错误；D项，光照新制氯水，氯水中高，所以HCI具有氧化性和还原性。应得到E,E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCl2,的次氯酸见光分解产生氧气，正确。Ⅱ.溶液显棕黄色，说明溶液中有L,生成，氯水和K溶液反应生成L,而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为H是Fe(OH)2,H在潮湿的空气中得到的M为Fe(OH),M9.BA项，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH,
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