[太原三模]山西省太原市2024年高三年级模拟考试(三)3答案(化学)
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3答案(化学))
1第16期参考答案氧气浓度增大，衡①正向移动导致c(Hb)减小，：空间结构为面三角形，说明Ga没有孤电子对，则衡②逆向移动，D选项正确形成的杂化轨道数为3，推知Ga采用的是sp杂化。二、不定项选择题(3)5-氨基四唑中氮原子有两种成键方式，形成双2、3版综合测评7.AC键时采用s即杂化（形成2个σ键且有1个孤电子对)，形一、单项选择题提示：SO2属于共价晶体，A选项错误。成单键时采用sp杂化（形成3个σ键且有1个孤电子对）。1.BFe为26号元素，价层电子排布式为3d4s,属于d区元11.(1)①1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2提示：甲醇与甲烷结构类似，C为sp杂化，O形成2个。！素，C选项错误。②1：21.12x10键，且含有2个孤弧电子对，为sp杂化，B选项错误。Nxa3。8.A2.C③H、Li、Na位于同一主族，价层电子数相同，电子层提示：Q、R、TX,Y和Z为原子序数依次增大的主族提示：由Y可用于测定文物年代可知，Y为C,由核反数逐渐增多，原子核对价层电子的吸引作用逐渐减弱，失元素，阳离子结构中Q只形成1个共价键，可知Q处于第应方程式可知，X为N电子能力增强，第一电离能逐渐减小IA族或第IA族，而阴离子中Z也形成1个共价键，则Z处N的2印能级为半满状态，较稳定，其第一电离能大于(2)①NH,与H,O分子间能形成氢键于第MA族，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且其和为22，C,C选项错误。②NH3因Q的原子序数最小，推知Q为H,而Z只能为F元素，则R、3TX、Y均处于第二周期，基态T原子和Y原子的最外层均③面三角形提示：陕为非极性分子，而水为极性分子，根据“相有两个单电子，T,Y的价层电子排布式依次为2s2p,(3)①sp3似相溶”规律，推知碘不易溶于水，而氯化钠为离子晶②B:2s2p,则T为C、Y为0X的原子序数介于C、0之间，则X为体，易溶于水，因果关系正确，A选项正确。③>:NR的原子序数为22.1-7-9=5，可知R为B,阴离子结构当两个异性电荷离子彼此吸引形成离子键后，由：中形成的4个共价键中有1个是配位键。提示：(3)①NH的中心原子N的价层电子对数为4于离子的电场无方向性，各自仍具有吸引异性电荷离且含有1个孤电子对，杂化轨道类型为sp杂化。综上得，Q为H、R为B、T为C、X为N、Y为O、Z为F子的能力，只要空间条件允许，每种离子均可结合更多②在NHBH结构中，N原子存在孤电子对，B原子为碳元素的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固态三的异性电荷离子，因此离子键无饱和性，B选项错误。缺电子原子，在配位键的形成中B提供空轨道，N提供孤：种聚集状态，液态、固态烃的沸点比NH高，固态烃的沸CuSO溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀，后沉电子对。点比NHgN2H高，A选项错误淀溶解，变为深蓝色溶液，由于氨水呈碱性，Cu2先与溶③NHBH(氨硼烷)与CHCH3互为等电子体，NHBH9.CD液中的OH结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但由于氨水是分子中N的电负性较大，分子间会形成氢键，则熔点：提示：L提供空轨道、O提供孤电子对，二者形成配过量的，过量的NH可与C2结合生成稳定的配位键，因NH3BH>CH:CH3o位键，A选项错误。此，沉淀溶解变成深蓝色溶液，C选项正确。12.(1)正四面体sp2、sp3冠醚Y空腔较大，L半径较小，导致该离子不易与金属键理论认为，在金属晶体中，金属原子脱落下(2)共价三种物质都是共价晶体，N、P、As的原:氧原子的孤电子对形成配位键，得不到稳定结构，B选来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子子半径依次增大，则Ga一N、Ga一P、Ga一As的键长依次所共用，当通电时，电子定向移动，所以金属都有良好的项错误。增大，键能依次减小，导致GaN、GaP、GaAs的熔点依次冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z因能与K形成配位键，导电性，D选项正确。:降低促进KMnO的溶解，增大反应物的接触面积，提高了氧化4.C提示：NF3为分子晶体，可由电解熔融NH,HF2制得效果，C选项正确(302xV侧x02说明NH,HF,为离子晶体，A选项错误。X中0含有2个孤电子对，W中的0含有1个孤电子对，②正方形电解熔融NH,HF制备NF时，NHHF2发生氧化反应：孤电子对数越多，键角越小，则X中CO一C键的键角小③(0.2,2)52732生成NFg,为阳极产物，B选项错误。于W,D选项正确。NF,中N有1个孤电子对，NH,中N不存在孤电子对，三、填空题提示：(3)①图8甲中，Ga的原子个数=8×8+6x因孤电子对对成键电子对的斥力更大，导致键角减小，10.(1)三角锥形sp3面三角形不相似BF3分子中B的3个价层电子都与F形成共价键，而NF,分子4.A的原子个数是4.晶胞体积-州cm,晶胞胶2则键角：F一N一F键
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