[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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应I是放热反应，当温度高于840℃时，升高温度，衡逆向！的H2变多，与CO2反应的H2变少，所以α(CO2)降低；移动。②840℃时，反应I中生成0.8 mol NO,则消耗：n(CO)增大，更有利于反应Ⅲ的正向进行，产生CH,OH变0.8mo1NH,反应I中NH转化率为：8mX100%n(CO2)53.33%;若520℃时起始压强为p0,520℃时n(N0)=多，所以y升高。初始充入3molH2和1mo1C02,CO2n(C0)n(N2)=0.2mol,则对于反应I:=0.2时，n始(C0)=0.2mol,衡状态时a(CO2)=0.4,所4NH3 (g)+502 -4NO(g)+6H2 O(g)以n￥(C02)=1×(1-0.4)mol=0.6mol,n(C0)=△n/mol0.20.250.20.30.1mol,根据碳元素守恒，n(CH3OH)=(1十0.2-0.6一对于反应Ⅱ：0.1)mol=0.5mol,所以y=0.5。②恒容条件通入H2,4NH3(g)+3O2=2N2(g)+6H2O(g)衡正向移动，生成更多的CH3OH,Y值增大；选用更高效的△n/mol0.40.30.20.6催化剂，衡不移动，Y值不变；适当降低温度，衡正向移衡体系中，n(NH3)=(1.5-0.2-0.4)mol=0.9mol,动，Y值增大；故选AC。n(02)=(1.55-0.25-0.3)mol=1mol,n(N0)=n(N2)=1答案：(1)①<②Sco③b温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ均逆向0.2mol,n(H20)=(0.6+0.3)mol=0.9mol,n(总)=(0.9移动，但反应Ⅲ的衡移动受温度影响更大f+0,2+0,2+0.9)mol=3.2m0l,2=n3(2)①C0增大，与C0反应的H2变多，与C02反应的pn(C02)3.23.2’p(02)=10.1.5+1.55=3.05932,9(NH,)=32,9(N2)=变少，所以a(C0,)降板，8增大，更有利于反应gNO)=品·则位送下，n==最，NH)=的正向进行，产生CH3OH变多，所以y升高0.5②ACn始18.解析：(1)铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装99置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：O2+2H2O十4e一=4○H,反应生成OH一，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞3.223.2.05,p()=2×.,则反应Ⅱ的衡常数K,=变红色；铁作负极，失电子生成Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)g]反O量×品X造×是器9×32应生成蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。(2)加入0.1mol·L-1K3[Fe(CN)。]溶液后溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单唱×品APX(品×品p(O)p(NH)(10×3.2b-=0.01o。质，由此判断K3[Fe(CN)6]具有氧化性。(3)由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与答案：(1)①低温②<③CD(2)①400~840℃之间，：K3[Fe(CN)6]发生氧化还原反应生成Fe2+,Fe2+与随温度的升高，催化剂对反应I的选择性提高②53.33%·或0.530.01p0K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色Fe[Fe(CN)6]2沉淀。(4)①验17.解析：(1)①根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，所1证产物是否有F®2+，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管以△H1=△H2+△H3,△H2<0,△H3<0,所以△H1<0,反中，滴加0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝应I正反应活化能为Ea正kJ·mol-1,逆反应活化能为！色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。②该装置中铁作负极时电流强度为I,换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I,由此判断Ea送k·mol-1,则Ea正

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