高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

最新联考 2024-08-02 15:12:25 72℃

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2.A.V mL A12(S0,)3溶液中含有AI3+mg,则SO的物质的5.30.0量为阳0l家￥L该溶液希降至4VnL,则S0g曲质解析：根据方程式3S十6KOH△2K,S+K,S0,十3H,0可知，3molS可以和6 mol KOH反应，0.480gS的物质的量的童为弧0l,则共备魔的张浓度为器0l÷(4VX10)Ln二0.015mol,则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)==125m0.03 mol367mol·L1。0.03mol,故需要KOH溶液的体积V=卫=c1.00mol·L=0.03L=30.0mL3.C溶液的密度为pg·mL1,则pg·mL=22.4LmolMgmol-+1000 mLx1gmL-VL题型突破2阿伏加德罗常数的应用突破陷阱1000V。mL=1.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)/VM+224002.(1)×(2)X(3)×(4)/(5)X(6)×(7)g·mL1,A正确；溶质的质量分数w=(8)/22400V。3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×22.4L·mol-TXMg·mol-4.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)×5.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2.4Lmo17XMg"molr1+100mL×1g·mL-VL迁移应用1.A异丁完的结构简式是HC(CH3)3,1个异丁烷分子中含VM0M+22400,B项正确；溶液的体积为V。L,V。L=13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×2.4L:mo7XMg·mol1+100mLX1g·nLVL0.5 molX NA mol-1=6.5NA,A正确；标准状况下S0,为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误：1.0LpH=2的H2S0,溶液中n(H)=1.0LX10-2mol·L1=1000pg·L0.01mol,H的数目为0.01NA,C错误；Na,CO,溶液中CO部VMVM+2240L,C错误；c=1000m1000×pXVM+22400分水解，故1.0L1.0mol·L1的Na2C0,溶液中CO?的数目少于1.0NA,D错误。22400pM2.C0.1mol[NH0H]+含有的质子数为0.1mol×(7+8+1000pV=M+22400D正确。1×4)NA mol-1=1.9NA,A错误；48g固态硝酸羟胺含有的离48g考点二子数为g6gmo可X2N,mo1=1N,B错误0.5mol霸碳必备知识夯实胺含有的N-0。键数为0.5molX4 Na mol1=2Na,C正易错辨析(1)/(2)X确：根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NHOH]中(3)×(4)×(5)×「NO。7关键能力突破一N2个十2H20十O2个，根据计量系数关系可知硝1.D配制500mL0.100mol·L1NaCl溶液用到的仪器有天酸羟胺分解产生标准状况下11.2LN2,同时生成0.5NaO2分子和1NAH2O分子，D错误。平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液第8讲化学计算的常用方法洗涤、定容、摇匀等，该实验操作步骤的正确顺序为②①④③，【考点·全面突破】B错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要加入蒸馏水，类型所以不必于燥，C错误；定容时，仲视容量瓶的刻度线，使所加必备知识夯实蒸馏水偏多，溶液的体积(V)偏大，导致溶液的浓度偏低，:迁移应用D正确。2.D操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)=0.1LX1.C由S原子守恒和有关反应可得出：S~H SO ~2NaOH1.00mol·L1×40g·mol1=4.0g,A正确；转移溶液之前32g2 mol应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，m(S)0.5×10×10-3molB正确；澡作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体可能得m(S)=0.08g,则原混合物中w(S)=008×100%在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，D错误。0.22g≈36%。3.①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小2.0.2mol·L-1解析：②所需胆矾的质量为0.5L×0.1mol·玉-1×250g·解析：当Fe+、A1+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有疏酸钠，mol1=12.5g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH而Na全部来源于NaOH,且变化过程中Na的量不变。根据固体质量为4g一0.4g=3.6g。电荷守恒可知：nCNa*)二24.①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响n(S0)=i,所以，n(NaOH)=n(Na+)=解析：①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢2n(S0)=n(H*)=0.1mol·L-1×0.2L=0.02mol,复至室温后再移液、定容。【真题·体验品悟】c(NaOH)=9.02 mol=0.2mol·L-1。0.1L1.分液漏斗、球形冷凝管3.0.52.(1)5.0（2)C解析：根据得失电子守恒可知关系式6VO+~KC1Og,解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c,V1=n(KCIOa)=c2V2,0.1mol·L1×0.250L=5mol·L-1×V2,得V2=6n(V02*)=0.5mol。0.0050L=5.0mL。(2)振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可类型二用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线必备知识夯实且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误，转移溶液时:迁移应用用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁1.90.0%上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。解析：依据题给三个反应方程式可得关系式3.烧杯、量筒、托盘天平Cr,6Fe2+~3S02~解析：利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天s平称量固体，用烧杯溶解国体，用量简量取蒸馏水。31 mol4.B托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中2 mol进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错m(FeS2）误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。(0.02000X0.025)mol120mol高中总复习·化学486参考答案与详解

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