高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

最新联考 2024-08-02 15:39:38 88℃

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16.(1)0.5Na49(2)33.6L(3)1:4(4)1630.6Na(或2X 0.2 mol=0.6 mol,Zn :0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol,3.612X1023)(5)2:3Cl:0.2 mol--2X0.1 mol=0.4 mol,SO:0.2 mol+0.1 mol解析：(1)0.5mol水中含有0.5Na个水分子；9g水物质的量为=0.3mol,所以只有c(K+)相同，A项正确。m98n一M=18g·o可=0.5mol,则0.5m0l孩陵的质量为9.C若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，造成所配溶液的浓度偏低，C项错误。0.5molX98g·mol-1=49g.(2)2 mol NH3含有氢原子为6mol,:10.A所配TC1:溶液的物质的量浓度、密度分别为则CH,的物质的量为6mo=1.5mol,体积为V=n·Vm=3.55mol·L-1、1.42g·cm3,则所配溶液的溶质质量分数3.55×1901.5molX22.4L·mol1=33.6L。(3)人造空气为氧气和氨w=1000×100%=1000×1.42×100%=47.5%,A错气的混合气，在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,误；根据稀释定律可得V(TiCl,)X1.73g·cm3=0.1LX设氧气和氨气的物质的量分别为x、y,则x十y=3.55mol·L-1×190g·mol1,则有V(TiC1,)≈38.99mL,2.4L:m7=0.5mol,32xg+4yg=4.8g,解得：z=11.2LB正确；由于TC是强酸弱碱盐，易发生水解反应，因此配制TC1,溶液时可将其溶解在一定浓度的盐酸中，抑制其水解，0.1mol,y=0.4mol,所以氧气和氦气的分子数之比等于物质C正确；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液的的量之比，即1：4。(4)根据分子数之比为3：2，则N2与R浓度偏高，D正确。湘对分子质量之比为8：8=1：12，L相对分子质最为11.CA项，标签上的离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，该饮用矿泉水形成的是溶28,R相对分子质蛋M=28×号-48。又因为两者所合原子液，分散质颗粒直径≤1nm,错误；C项，Mg最大浓度为4.8mg·L,4.8mgMg4的物质的量为n(Mg24)=个数相同，即3X2=2x,得x=3,所以R的相对原子质量4.8X10-3g3=16。n()28g·m0T=0.3mol,N原子的物质的量8.4g=2×10-4mol,故该对矿泉水中c(Mg+)最大值为24g·mol为0.6mol,8.4gN2与9.6g某单质R,所含的原子个数相同，2X104mol·L-1,正确，D项，溶液中c大(SO)兰则9.6g某单质R,中所含原子个数为0.6N。(5)若两容器c*(Mg2+)=2X104mol·L1,则500mL矿泉水中S0中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子的最大物质的量n(S0)=0.5LX2X10-4mol·L1=1X数之此等于2：3，根据m=N104mol,错误。V可知，气体的体积之比等12.Cn(Ca2+）=于气体的分子数之比，为2：3。40g·mol-0.025mol,n(N0)=第7讲物质的量浓度0.05mol,溶液体积V=严=p20g=0.02L,cN0)=dg·cm1.D10mL14%的Na0H溶液含有溶质的质量约为10mL×1.14g·cm3X0.14≈1.6g;14%的NaOH溶液的物质的量浓度c-2.5d mol=1000ew_1000X1.14X0.14M13.A向aL混合溶液中加入b mol BaCl2,溶液中的S0恰好40ol.L1≈4.0mol.L-1。2.D配制0.1mol·L1的氯化钠溶液需要用到的仪器有天平、完全沉淀，则原溶液中有6 mol SO,再加入足量强碱并加热烧杯、跛璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗。共收集到c°mol NH,说明原溶液中有c mol NH,根据电荷3.A9.5 g MgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液，溶守恒，原溶液中Na的物质的量为(2b一c)mol,则原溶液中液的体积为0.1L,故物质的量浓度为1mol·L1,A正确；4gNa的勒质的量浓度为26c)m0l_26Smol·L.NaOH的物质的量为0.1mol,溶于100nL蒸馏水，溶液的体a L积不再是100mL,放浓度不是1mol·L-2,B错误；50mL14.(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250.0NaC1溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算其物解析，(1)由c=1000得，c(NaC1O)=质的量浓度，C错误；气体所处状况未知，不能用气体摩尔体积f计算，D错误。1000×1.19X25%mol·L1≈4.0mol·L1。4.B0.3mol·L1K2S04溶液中，c(K÷)=0.6mol·L-174.5c(S0)=0.3mo·L1,则1L溶液中含K+的数目为(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100X0.6NA,K和SO的总数为0.9Na,A项错误，B项正确；物10-3L×4.0mol·L-1=100X10-3L×c(NaCI0)×100,解质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L1,c(Na+)=c(NaClO)液体积大小的影响，2L0.3mol·L1K,SO,溶液中K+的浓=0.04mol·L1。（3)选项A,需用托盘天平称取NaClO固度为06mol·L1,C项错误；物质的量浓度中的体积指的是体，需用烧杯溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用溶液的体积面不是溶剂的体积，D项错误。容量瓶和胶头滴管来定容，题图中的a、b仪器不需要，但还需5.A溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol·L1要玻璃棒和胶头滴管；选项B,配制过程中需要加水，所以洗BaClz溶液中钡离子的浓度是0.2mol·L-1,氯离子的浓度是涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致所配制的溶液中溶质的物质的量偏小，结果0.2mol·L-1×2=0.4mol·L1;500mL溶液中C1总数为偏低；选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制，所以需要0.5L×0.2mol·LX2 X N mol·L-1=0.2Na;NaC10固体的质量为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-0.4mol·L1的KC1溶液中C浓度是0.4mol·L1,与该=149.0g。(4)①根据H2S04的组成可知，溶液中c(H)=溶液中氯离子浓度相同。6B根据电荷守恒：c(K+)十2c(Mg2+)=c(NOg)十c(C1),2c(H2S0,)=4.6mol·L1。②2L2.3mol·L1稀硫酸中c(C)=0.4mol·L-1,n(C1=0.4mol·L1×0.5L=溶质的物质的量为2LX2.3mol·L-1=4.6mo,设需要0.2mol,则根据反应：Ag十C1=AgCI↓，产生氯化银沉淀98%(密度为1.84g·cm3)的浓疏酸的体积为VmL,则有的物质的量为0.20mol。VmL×1,84g·cmX98%=4.6mol,解得V=250.0。7.A容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要千燥，因为定容时还需要加98g·mol-1水，A正确：量简的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸15.I.(1)7.14mol·L-1>(2)320.2Ⅱ.(3)65.57%无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；天平的清确度为0.1g,可解析：I.(1)密度为1.4g·cm、质量分数为50%的疏酸的物质称量5.8g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，C错误；定容时的量浓度为c=100g则-100×1.4X50%mol·L-1≈胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误。M988.A①溶液中各离子的物质的量分别为K+:0.4mol十2×7.14mol·L1;由于50%的疏酸的密度大于30%的疏酸，所0.1 mol=0.6 mol,Zn2:0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,Cl:以混合后溶液中疏酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO,·0.4 mol-+2X0.1 mol=0.6 mol,SO:0.1 mol+0.3 mol=111.2g0.4mol;②溶液中各离子的物质的量分别为K+:0.2mol十,0)278g·ml=0.4nol,由2FeS0,·7H,0高温高中总复习·化学556参考答案与详解

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