2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024高考模拟试卷二化学答案
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2023-202420年全国卷化学
7、2024全国卷2高考化学分析
8、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
9、2024全国二卷化学35题
10、2024高考模拟调研卷化学

9.C解析：根据图知，黑砷中存在的As一As键的键长不同，则键能不同，A错误；C60属于分子晶体，黑砷晶体结构类似于石墨，石墨单元能力检测（五）晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，为混合型晶体，所以黑砷属于混合型晶体，B错误；黑砷晶体结构与石墨类似，石墨1.C解析：H2O是共价化合物，电子式为H:O:H,A正确；砷的是电的良导体，则黑砷也是电的良导体，C正确；根据图知，黑砷晶原子序数为33，位于元素周期表第四周期第VA族，其原子结构示体每层原子之间形成六元环结构，1个正六边形有6个As,每个As相邻的3个As以As一As键相结合，即每个As属于3个正六3网2818意图为,B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐边形，实际属于1个正六边形的As原子数为6×号=2，同理，一增大，从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>N>As>H,C错个正六边形六条边，但每个As一As键属于相邻两个正六边形，则误；NH中N原子为sp3杂化，不含孤电子对，空间结构为正四面实际属于1个正六边形的A。一As键数为6×号=3，故黑种单层体形，D正确。2.B解析：该物质只由N元素组成，属于纯净物，A错误；两者均为中As原子与As一As键个数比为2：3，D错误。SO2,它们的化学性质相同，B正确；NH3中电子数为7+3=10，10.D解析：这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧H2S中电子数为2十16=18，两者电子数之比为5：9，C错误；该分子更加稳定，则硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料的硬物质中只有Si一N键，故Si3N4中只含有极性键，D错误。度，A正确；六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显十4价，O元素显3.A解析：C60中无氢键，所以“杯酚”与C60之间通过分子间作用力一2价，则其阴离子的化学式为(SiO3)}2-,B正确；石棉中钙、镁离子个数之比为1：3，其中Mg元素、Ca元素均显十2价，Si元素显十4价，0元素显一2价，该石棉的化学式可表示为形成超分子，A正确；中苯环的10个原子，羟基O和H,CCMg3Si4Oh2,C正确；由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四OH面体，且数目之比为1：1，一种与单链硅酸盐中硅、氧原子个数比及外延的一个甲基碳和甲基碳上的H均可以共平面，故最多有15相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为2+2×号=3，个数比个原子共平面，B错误；甲苯中甲基的正、负电荷中心不重合，故甲苯为极性分子，C错误；苯酚与溴水反应，取代位置为邻、对位，所为1：3，另一种硅原子个教为1,0原子个数为1+3×合=25，以消耗Br2的物质的量为2mol,D错误。4.C解析：根据晶胞结构，M+与周围6个NH3配位，晶胞中共有个数比为2：5，则双链状硅酸盐中硅、氧原子数之比为4：11，D错误。8X日十6X合=4个八面体结构，B原子与周围4个H原子配11.(1)c>a>b(2)>(3)晶体硼为共价晶体，铝为金属晶体3位，晶胞中共有8个四面体，故其化学式为M(NH3)6(BH4)2,A34MX1010正确；M2+与周围6个NH3配位，形成八面体，共有6对价层电子对，B正确；在晶胞体对角线的一维空间上应出现解析：(1)电子层数越多，半径越大；质子数相同、电子层数也相同时，O●OO●OO一的排布规律，C错误；如图电子数越多，半径越大。半径由大到小的顺序为[Ne]3s3p4s>[Ne]3s23p2>[Ne]3s23p1。(2)C的电负性大于Si,共价键的极性：Si一N键>C一N键。,pb长度即为金属M+与B原子之间的最短距(3)晶体硼是共价晶体，铝是金属晶体，晶体硼的熔点高于金属anm,bc=4anm,pb2=pc2+be2,则pb=月。1离，pc=4a nm,D铝。晶体硼的结构为若其中有两个原子正确。5.B解析：OF2中O原子有2个孤电子对，NF3中N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故OF2分子中的键角小于NF3分子中的，A正为10B,其余为11B,可以理解为2个11B被10B代替，则该结构单元确；XeF2中Xe的价层电子对数目为5，不可能采用sp杂化，B错可能有3种情况：1、2号B原子为10B,1、3号B原子为10B,1、4号误；基态N、F原子核外电子均占据5个原子轨道，故均有5种空间B原子为10B。运动状态，C正确；由晶胞结构及M点原子坐标参数可知，Q点原(4)根据图示，与每个Na距离最近的Na有4个；若A点原子的子的坐标参教为[受，号，号-名)]，D正确。分数坐标为（子，，子），则B点原子的分数坐标为（子，子，6.D解析：石墨相氨化碳的结构类似于石墨层状结构，C、N原子的是)；根据均摊原则，每个晶胞中含有Na的个数为8X日十6X号价层电子对数都为3，均发生Sp2杂化，所以杂化方式相同，A错误；氨化碳晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德34M+4=8。设晶胞的边长为am,则a=√。X,A,C两原子间的华力，B错误；氨化碳晶体为共价晶体，原子半径：NC,则氨化碳晶体的熔，点比金刚石的高，C错误；由均摊法可知，1个晶胞中含有6个C34M34M34MeXNA)2+VeXNA)2+)2 cm原子、8个N原子，该晶体的密度为6×12+8×14-g·cm-3距离为√(444ax号aXbXNnX103f4MX1010pm。_3.68×1032g·cm-3,D正确√3a2bNA9025 GKTXY·化学