国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学试题正在持续更新，目前2025届国考1号答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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体质量不变，气体物质的量不变，气体的均摩尔质量始终il .CH2 -CHCH;(g)+Cl2 (g)-CHz -CHCH2 CI(g)+不变；反应前后气体体积不变，气体的密度始终不变，故A、HC1(g)△H2=一100kJ·mol1;根据盖斯定律可知，B、C错误；NO2的体积分数不变是衡标志，故D正确。②由i-i可得CH2=CHCH,CI(g)+HCI(g)如果要将图中C点的衡状态改变为B点的衡状态，NO2CH CICHCICH(g),△H3=-132kJ·mol1-(-100kJ·mol1)衡转化率增大，衡正向移动，正反应为放热反应，降低温=-32kJ·mol1,又△H3=E(正)-E(逆)=ak·mol1-度使衡正向移动；③A点NO2的衡转化率为50%，E(逆)=-32kJ·mo1,解得E,(逆)=(a十32)kJ·mol1;n。(NO2):no(SO2)=0.4,SO2(g)的起始浓度为co mol·(2)①按n(CO2):n(H2)=1:3(总量为amol)投料于恒容L1,NO2起始浓度c(NO2)=0.4c。mol·L1,反应的二氧密闭容器中进行反应，则CO2的物质的量为0.25amol,由图化氮浓度为0.4c。mol·L-1×50%=0.2c。mol·L-1,该时可知，在513K达衡时，C02的衡转化率为15%，甲醇的度的化学反应速率u(NO)0.2 eo mol,L）m0l选择率为78%，则反应体系内甲醇的物质的量为0.25a×tmin78%×15%mol;反应I为放热反应，升温衡逆向移动，反L-1·min1。④NO2(g)+SO2(g)一SOa(g)+NO(g)应Ⅱ为吸热反应，升温衡正向移动，由于反应Ⅱ正向移动△H<0,反应为放热反应，C点，no(NO2):no(SO2)=1.0,的幅度大于反应I逆向移动的幅度，则随着温度的升高，CO2设SO2(g)的起始浓度为co mol·L-1,c(NO2)=co mol·的衡转化率增加但甲醇的选择率降低；L1,衡时，二氧化氮转化率为50%，②A根据图中曲线分析，温度低于T4时，相同时间内，催化剂NO2 (g)+SO2 (g)SO3(g)+NO(g)I作用下CO2的转化率最大，则催化剂I的催化效果最好，A起始浓度(mol·L-)coCo0。0项正确；由图可知，Q点时反应达到衡状态，b点时，反应未转化浓度达到衡状态，则v正大于v逆，B项错误；a点转化率比c点(mol·L-i0.5co0.5co0.5c0.5co高可能的原因是该反应为放热反应，升温衡逆向移动，转衡浓度(mol·L）0.5co0.5co0.5co0.5c0化率降低，C项正确；CO2与H2按浓度比1：3充人，又按1:3反应，则C02与H2浓度比始终保持1：3，则C02与H2衡常数K=1。浓度比保持1：3不再变化，不能说明该反应已达衡状态，D点，二氧化氮的衡转化率为40%，no(NO2):no(S02)=D项错误。1.5,设S02(g)的起始浓度为co mol·L1,c(NO2)=③若将密闭容器恒定为1L,温度为180℃，起始时充人1.5c。mol·L-1,则2.0molC02和2.0molH2,使其仅按反应Ⅱ进行，C02衡NO2 (g)+SO2(g)=SO3 (g)+NO(g)转化率为60%，可列出三段式：起始浓度(mol·L-1)1.5c0Co00CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)转化浓度起始(mol/L)2200(mol·L-)0.6c00.6c00.6co0.6co转化(mol/L)1.21.21.21.2衡浓度0.9c00.4co0.6co0.6co衡(mol/L)0.8(mol·L-1)0.81.21.2,衡常数K=1。衡常数相同，说明反应温度相同，Tc=TD。则衡常数K=1.2×1.290.8×0.8,当反应达到衡时，正逆反20.(14分)应速率相等，则正=0迪’k逆E-c(C0)c(H.0)=K=9(1)a+32(2分)c(CO2)c(H2)(2)①0.25a×78%×15%(3分)升高温度时，反应Ⅱ正向2.25≈2.3。移动的幅度大于反应I逆向移动的幅度(3分)高三·专题测试卷（九）②BD(3分)③2.3(3分)水溶液中的离子反应与衡【解析】(1)已知热化学方程式：1.D【解析】对于pH=11的氨水，由水电离出的c(OH)为i .CH2 -CHCH (g)+Cl2 (g)-CH2 CICHCICH (g)1×10-1mol/L,而pH=11的Na2C03溶液中，由水电离的△H1=-132kJ·mol-1;c(OH)为1×10-3mol/L,A错误；氢氧化钠为强碱，100mL29