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周测卷十四元素周期律1.B解析:离子半径r（Ca²+)
N>P,B项正确；热稳定性PHsCa(OH)2,D项错误。2.D解析：At与Cl同主族，At的最外层电子数为7，即最高化合价为十7，则At的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能为HAtO4，D项正确。3.C解析:x=2，y=8，=4，A项正确；锗和碳的最高化合价均为十4,B项正确；锗的非金属性弱于碳，C项错误；Ge核外有4个电子层，其原子半径大于碳，D项正确。4.C解析：单质的熔点属于物理性质，不能用于判断金属性强弱，A项错误；金属性强弱与失去电子数目的多少无关，与失去电子的难易程度有关，B项错误；金属性越强，单质与水反应越剧烈，C项正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，AI（OH)Si,则酸性HCIO4>H2SiO,D项错误。6.B解析：第三周期Al及其之后的主族元素的原子半径均比第二周期的Li的半径小，A项错误；C、SiP的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸，C项错误；第三周期主族元素的简单阳离子的半径都比第二周期主族元素的简单阴离子的半径小，D项错误。7.B解析：M为氟，W为磷。氟原子核外有2个电子层，磷原子核外有3个电子层，故原子半径大小关系为磷>氟，氟的最高化合价小于磷的最高化合价。8.C解析：根据非金属性CI>P，可以得出两者最高价氧化物对应水化物的酸性HCIO4>HgPO4，而HCIO与HgPO的酸性强弱无法判断，A项错误；H2SO不是S元素的最高价含氧酸，故不能据此判断C、S的非金属性强弱，B项错误；Li的金属性比Na的弱，在空气中燃烧只能生成LizO一种氧化物，D项错误。9.D解析：剩余的氯气也可以将1氧化为I2，使右边棉球变蓝，不能确定溴单质与碘离子是否发生了反应，所以无法比较Br2与I的氧化性，A项错误；Cl和生成的Br2都能进人右侧试管氧化Na2S，Cl对该实验有十扰，故该装置不能用于比较Br、S元素的非金属性，B项错误；实验中应该把H2SO溶液换成H2SO4溶液，C项错误；K、Na都能够与水剧烈反应生成相应的碱和H2，二者元素的原子结构相似，钾与水反应更剧烈，说明K的金属性比Na强，D项正确。10.D解析：由部分短周期元素原子（用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R、W分别为氧、氟、钠、硫、氯。氧和硫形成的化合物中，氧显负价，D项错误。11.AB解析：设Y的原子序数为x，由元素在元素周期表中的相对位置可知，Z的原子序数为x十1,X的原子序数为x十8一1，则x十x十1=x十8一1，解得x=6，因此X为A1，Y为C，Z为N，W为O,M为Cl。简单离子半径O"->A1+，A项错误；酸性H2CO3
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