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12.B【考查点】本题考查电化学。【解析】对比“利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成”及工业合成氨所需的高温高压条件可知，该方法条件温和，由题干“生物燃料电池”可知，该装置为原电池，可提供电能，A正确；左侧电极，MV转化为MV+,发生失电子的氧化反应：MV*-e一MV2+,作负极，生成的MV2+在氢化酶作用下发生反应：H2+2MV2+=2H+2MV,B错误；右侧电极，MV2+转化为MV*,发生得电子的还原反应：MV2++e一MV,作正极，生成的MV*在固氮酶作用下发生反应：6MV+N,+6H6MV2++2NH,,C正确：质子即H,原电池中阳离子向正极移动，故电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动，D正确。

11.C【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡。【解析】由图可知，随着NaOH溶液的加入，溶液的导电能力从a点到c点呈增大趋势，说明溶液中离子种类和浓度发生变化时，溶液的导电能力也会有所变化，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；点为开始滴定前，溶质为KHA,b点为反应终点，滴定至终点过程中K的物质的量没有改变，Na的物质的量增加，HA转化为A2,且溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的导电能力，B正确；由上述分析知，b点溶质为K2A和Na2A,邻苯二甲酸为弱酸，故A2会发生水解，溶液显碱性，b点混合溶液pH>7,C错误；b点溶液中c(Na)=c(K),由b点到c点继续加入NaOH溶液知，溶液中c(Na)继续增大，故c(Na)>c(K)>c(OH),D正确。