2022-2023学年河北省高二试卷1月联考(23-HB01B)地理答案

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19.(11分，除标注外，每空2分)(1)A(1分)D(1分)(2)3(3)①3(1分)②C,H(1分】(4)H,B0,+H,0H+[B(OH)4](1分)(5)①山于二者都是共价晶体，而P原子半径比N原子半径大，B一N键比B一P键键长短，键能大，因此氮化硼品体的熔点要比磷化刚晶体高86×4②4N×(3小×10n【解析】(1)电子能量1s<2s<2p,则2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，其存在状态的能量就越高，所以硼原子的四种状态中能量由低到高的顺序是D>C>B>A。(2)两个B相邻、相间、相对.所以共有3种类型结构。(3)①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素出现反常，因此N的第一电离能大于O,Bc的第一电离能大于B,因此第一电离能介于在B、N间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。②HNBH,分子中有8个原子、18个电子和14个价电子，所以与H,NBH,电子数也相等的等电子体分子是CH,CHo(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH以配位犍结合生成[B(OI),],导致溶液中c(IT)>c(OH),所以在水溶液巾H,BO,的电离方程式为H,BO,+H,O→H'+[B(O川)，。(5)①)氯化硼晶体的熔点要比磷化硼品体高，其原因是二者都是共价晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N一B键的键长比P一B键的键长短，键能相应就大，因而熔点就高。②根据均摊原则，一个BA:品胞中含有As原子是4，含有B原子是。×8+2×6=4。若品胞中B原子到As原子最近距离为“m则品胞的休对角线为如m,品胞的边长为。m,该晶胞的密度为p17.14×86gcm3。4V3N×(3×10y

18.(11分，除标注外，每空2分)】(1)*1HC00+4H→*H,C0+H,0(1分)增加少量水蒸气可促使第（③）步平衡正向移动，是高甲醇产举不是(1分)(2)75%4(3)①)增强溶液的导电性(1分)②C0,+6c+6H=CH,OH+H,0【解析】(1)根据历程图可知，第②步的反应物为*HC00和H,生成物为H,CO和H,0,所以反应式为*HC00+4H→H,C0+H,0:水蒸气是第③步的反应物，增加少景水蒸气可促使第（③步平衡正向移动，提高甲醇产率：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%。(2)根据三段式C0,(g)+3H,(g)—≌CH,OH(g)+H,0(g)起始(mol)1200转化(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.50.50.50.51.5 mol0.5×0.5H,的平衡转化率为×100%=75%;平衡常数K==42 mol0.5×0.5(3)①电解质溶液H,S0,的作用是增强导电性。(②由图可知，正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应，电极反应为C0,+6c+6H三CH,O川+H,0。