国考1号2语文答案解析

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15.解：(1)电动机的功率与R消耗的功率相同，说明电动机与R,中的电流相同设R2中的电流为2，则E=212(r+R1)+12R2(1分)解得I2=1A电动机两端的电压U,=12R2=6V(1分)则电动机的输出功率P,=U,2-rw=5.5W(1分)(2)设电动机正常工作时，电路中的电流为I,则UI-尸r=P2(1分)解得I=1.5A设电路中的电流为I,E=I(r+R:)+U(1分)解得子2(1分)》

12.(24分)I.(1)阴离子交换膜(2分)N2H,一4e十4OH-N2↑十4H2O(4分)(29(4分)Ⅱ.(3)c(2分)(4)Fe-2e-Fe2+(4分)(5)02+2C02+4e-2C0号-(4分)(6)11.2(4分)【解析】I.(1)由图可知，电极B上N2H4被氧化为N2,电极B为负极，电极反应式为N2H,一4e十4OH—N2↑+4H2O;电极A为正极，电极反应式为2H2O2+4e-4OH-;A极区NaOH浓度不变，故离子交换膜为阴离子交换膜。(2)根据电极反应可知，n(N2H4):n(H2O2)=1:2,则mNH)32×18m(H2 O234X217°Ⅱ.燃料电池中通入燃料（甲烷）的一极为负极，通入空气的一极为正极，左侧电解池中Fe为阳极，C为阴极。(3)保持污水的pH在5.0~6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故选℃项。(4)活泼金属电极作电解池的阳极时，电极本身放电，电极反应式还有Fe-2e一Fe+(5)燃料电池中，正极的电极反应式为O2+2CO2十4e-2C0号-。(6)电解池中阴极的电极反应式为2H++2eH2个，阴极产生了44.8L(标准状况)H2,即2mol,转移电子的物质的量为4ol,燃料电池负极的电极反应式为CH4+4CO-8e=5CO2+2H2O,当转移4mol电子时，消耗CH,(标准状况)的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。