学英语周报课标必修三第10期答案

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17.A【解析】①②正确判断了英国和爱沙尼亚的政体，并正确说明了其各自特点，当选；总统依法行使国家最高行政权力是实行总统制国家的特征，排除③：德国实行议会制共和制，不是总统制，排除④。

【答案】(1)①HS十4H20一8e一SO?+9H+(2分)②HS、SO?浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子(2分)(2)①正极(1分)②Ca+2C1--2e-CaCl2(1分)③20.7(2分)好金酒意中刻常。M,用中日(3)①2NH3-6e+6OH—N2+6H2O(2分)②发生反应4NH3+3O2-2N2+6H2O,有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH(2分)量部0，千中0aS0【解析】(1)①酸性环境中反应物为HS,产物为SO?,利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式为HS+4H2O-8e=SO+9H+。②从质量守恒角度来说，HS、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。(2)①放电过程中，L+向正极移动。干，中流狂，体五的影中心1M的，最1彩迪处(②原电池的钙电极为负极，负极反应式为Ca十2Cl一2e一CCl2。学3：心0，头氨③根据方程式，电路中每转移0.2mol电子，生成0.1 mol Pb,即20.7gPb。(3)①a电极是通入NH3的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH3一6e十6OH--N2+6H2O。②一段时间后，需向装置中补充KOH,原因是发生反应4NH3十3O2—2N2十6H2O,有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KO日。民感尘头中尘(10