[国考1号15]第15套 高中2023届高考适应性考试英语答案

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17.(15分)(1)3d4s2(1分)4：5(1分)(2)B (1分)NH,含有一个孤电子4M对，而H,0含有两个孤电子对。H,0中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大(1分)(5)①abc×10-21×N(2分)②B(1分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Ni为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2;与Co、Ni位于同周期同族的元素是铁元素，Fe2+的价层电子排布为3d,Fe3*的价层电子排布为3d°，d轨道最多容纳10个电子，故未成对电子数之比为4：5。(2)同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势。由于N的2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能大于0，因此第一电离能介于Li与0之间的同周期元素分别为Be、B、C,其中因Be的2p轨道全空，Be的第一电离能大于B,故第一电离能由小到大的顺序为B H20。(5)①根据题图I原子和原子坐标，结合晶胞模型中共有6个C1(均不在棱上)及X、Y代表原子的坐标可知，晶胞中体内有2个氯原子，面上有4个氯原子，利用均摊法可计算晶胞内@原子的个数为4×2+2=4，即含有4个LiC1·3H,0,p=Vm4Mg·mol14Mabcx1021cm3×N mol1abex10-2xNg·cm3。②由题意可知yz面上，X、Y的坐标分别为(0.72,0.25)和(0.28,0.75)，图Ⅱ中可表示X和Y相对位置的是B项。

16.(14分)(1)-206.4kJ·mol(2分)(2)①<(1分)②80%(2分)14.8(2分)(3)①正(1分)2C02+C-4e=3C02↑(2分)②I.2C02+12e+9H,0—C2H,0H+120H(2分)Ⅱ.CoPc(1分)不同(1分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)H,0(g)一H20(1)△H,=-44kJ·mol①。燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。根据题中数据可得热化学方程式：H,(g)+20,(g)一H,0(1)△H,=-285.8k灯·mol②，C0(g)+20(g)C02(g)△H3=-283.0kJ·molP③，CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H4=-890.0kJ·ol④，根据盖斯定律知②x3+③-④-①可得反应：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g),则△H=(-285.8×3-283.0+890.0+44)kJ·mol=-206.4kJ·mol。(2)①由反应可知，该反应的△S<0,结合△G=△H-T△S<0反应自发进行，及该反应在低温下自发进行可知，△H<0。②设达到平衡后，转化的C02的物质的量为xol,可列三段式：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)始(mol)1300转(mol)3xx平(mol)1-x3-3x450.8恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则4-2x3,解得x=0.8,则平衡后C0,的转化率为广×100%=80%：平衡时，C02、H2、CH0H、H20各物质的量浓度分别为0.2mol·L、0.6mol·L1、0.8mol·L1、0.8mol·L1,则平衡常数K=c(CH30H)·c(H20)0.8×0.8L2·mol-2≈14.8L2·mol2。c(C02)·c3(H2)0.2×0.6(3)①由题意知，放电时，C02转化为C,C的化合价由+4降低为0，被还原，作正极；充电时，阳极发生氧化反应，C失电子，与C0?反应生成C0,,即阳极的电极反应式为2C03+C-4e一3C02↑。②I.C02在碱性条件下得电子生成C2H,0H,C的化合价由+4降低为-2，根据守恒原则可知，电极反应式为2C02+12e+9H20一C2H,0H+120H。Ⅱ.由图可知，C02在使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时，吸附在NPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同，CoPc催化剂需要能量较低，故应选择该催化剂。