国考1号历史答案摸底卷

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17.(14分)(1)①Ⅲ(2分》②左端液柱升高，右端液柱降低(2分)③放热(1分)(2)①温度计(1分)②一57kJ·mol-1(2分)偏少(2分》(3)①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-2akJ·mol-1(2分)》②+125.6kJ·mol-1(2分)【解析】(1)①装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断锌和稀硫酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断锌和稀硫酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个锌和稀硫酸反应并将生成的气体通入水中的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故选Ⅲ。②氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，所以锥形瓶中气体遇冷缩小，导致U形管左端液柱升高，右端液柱降低。③棉花燃烧说明温度达到棉花的着火点，即温度升高，所以该反应放热。(2)①由图可知该装置中缺少的仪器是温度计。②50mL0.10mol·L-1的盐酸与50mL0.11mol·L-1的NaOH溶液混合后生成水的物质的量n(H2O)=0.1×50×10-3=5×10-3mol,放热285J,则中和热4H=-285×10-35×10-3=-57kJ·mol-1;金属搅拌棒导热较快，会导致热量流失，故换成金属棒后测得反应放出的热量将偏少。(3)①11.2L甲烷的物质的量为22.4工·mo可11.20.5mol,则1 mol CH4燃烧放出的热量为2akJ,甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)十2O2(g)C02(g)+2H2O(1)△H=-2akJ·mol-1.②反应CH3CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)的△H=反应物的总键能一生成物的总键能=6×414.4kJ·mol-1+347.4kJ·mol-1-(4×414.4kJ·mol-1+615.3kJ·mol-1+435.3kJ·mol-1)=+125.6kJ·mol-1。

3.D【解析】催化剂可降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A项错误；能量越低越稳定，根据图示知过渡态(I)没有过渡态（Ⅱ）稳定，B项错误：根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较慢，C项错误，根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则生成②的碳正离子多，而CI-进攻碳正离子后得到CH3 CHCICH3,即主要产物是CH,CHCICH3,D项正确。