国考1号7理综答案

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18.(14分)I.(1)N2(2分)(2)放热反应(2分)<(2分)(3)0.4Na(2分)Ⅱ.(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1(2分)(5)390(2分)(6)36-(2分)4【解析】(1)C元素的化合价升高，则C为还原剂，N元素的化合价降低，则N2为氧化剂。(2)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0。(3)4.48L(标准状况下)CO气体的物质的量n=22.4L:molT=0,2mol,C元素的化合价由0价4.48L升到十2价，则转移的电子数0.2×2Na=0.4NA。(4)该反应焓变=(254一300)kJ·mol-1=一46kJ·mo-1,生成1mol氨气放出46kJ热量，则生成2mol氨气放出92kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。(5)设N一H键的键能为x,△H=(943十3×435一6x)kJ·mol-1=-92k·mol-1,x=390。(6)根据盖斯定律，①-3②得NH3(g)+4号NO(g)一号N:(g)+号H,O(g)△H=3b-akJ·mol-1。4

9.D【解析】由图可知，反应过程中没有O一H键的断裂，A项错误；该反应的焓变为(a一b)kJ·mol1,B项错误；向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验溴元素，C项错误；根据始态和末态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br,D项正确。