国考一号1语文答案

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19.(10分)(1)98kJ(2分)(2)(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NaeV·mol-1(2分)(3)NH(ag)+2O2(g)-NO3(aq)+H2O(1)+2H+(aq)△H=-346kJ·mol-1(2分)(4)CH,OH+0,(g)—C0.(g)+2H,0D△H=-a+b+4ck·mol1(2分)2(5)4FeC03(s)+O2(g)-2Fe2O3(s)+4C02(g)△H=-260kJ·mol厂1(2分)【解析】(1)由题干提供的热化学反应方程式可知，每转移12mol电子，反应放出1176kJ的热量，故该反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为1176k=98kJ。12(2)由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高出1.02NAeV,故该热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)-N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NaeV·mol-1。(3)根据盖斯定律可知，目标反应：NHt(aq)十2O2(g)-2H+(aq)+NOs(aq)+H20(1)△H=△H1+△H2=(-273kJ·mol-1)+(-73kJ·mol-1)=-346kJ·mol-1。(4)根据盖斯定律可知，△H=-a十b十4ckJ·mol1,2故表示CH3OH(1)燃烧热的热化学方程式为CH,OH)+号0：(g)一C0,(g)+2H,0()△H=-a+b+4k灯·mol1。2(5)根据盖斯定律，①十②×4一③×2可得4FeC03(s)+O2(g)-2Fe2O3(s)+4C02(g)△H=(-1648kJ·mol-1)+(-393kJ·mo-1)×4-2×(-1480kJ·mol1)=-260kJ·mol-1。

12.A【解析】由三步基元反应可知，反应的中间体只有NO2和O两种，A项错误；由图可知，第二步、第三步反应中反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，B项正确；由三步基元反应可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，C项正确；由反应可知，氮氧化物能使臭氧不断的转化为氧气，严重破坏臭氧层，D项正确。