国考1号9英语答案

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17.（15分，除特殊标注外，每空2分)(1)①③(2)NHa+CO2++NaCl+H2O=NaHCONHCl(不写￥不得分)(3)ABC(一个选项1分，错选不得分)(3分)(4)①NaOH溶液②除去装置内的CO2③防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I④77.1%【解析】侯氏制碱法的原理是往氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用NH4Cl在低温下比NaCl溶解度小的原理往滤液中加入氯化钠固体，使氯化铵析出，过滤得到HC固体，滤液B主要为氯化钠和氯化铵的混合液，据此分析解答。(1)通过分析工艺流程，可知①③是过滤，②是加热，故答案为①③。(2)根据工艺流程图中的箭头可知反应物是NH3、CO2、NaCl和H2O,生成物是NaHCO3和NH4Cl,则反应的化学方程式是NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO+NH Cl(3)通过制碱流程图可知，碳酸氢钠分解产生的C○2可回收并循环使用，A项正确；NH4C1中含有氮元素，属于氨肥，B项正确；经分析，溶液B中的成分是氯化钠和氯化铵，则溶液B中一定含有Na+、NHt、CI-,C项正确；相同条件下，氨气比二氧化碳在水中的溶解度更大，为了使溶液中有更多的碳酸氢根离子，应先往饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样吸收的二氧化碳气体就更多，就能使食盐水中产生更多的碳酸氢根离子，从而使碳酸氢钠饱和析出，D项错误。(4)①X中溶液是NaOH溶液。②为了准确测出反应中生成多少质量的二氧化碳，要先把装置中空气含有的二氧化碳赶走，所以实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是使通入空气中的二氧化碳被试剂X中NaOH溶液吸收，然后利用剩余的气体赶走装置中的空气。③干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I,影响干燥管I中的质量变化对反应中生成的CO2的质量测定。④经分析，装置B中减少的质量不仅有生成的二氧化碳的质量和生成水的质量，也有硫酸溶液中部分水的质量，所以装置B前后的数据也不能用于计算，所以只能根据干燥管I前后的数据计算，干燥管I前后的数值变化说明反应中生成的二氧化碳质量为124.8一120.4=4.4g,其物质的量为0.1mol,设混合物中碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的物质的量为y,则由碳守恒可得x+y=0.1,106x+84y-10,解得x=:,22 mol,1.6×106所以w(NaC0,)=22×100%≈77.1%。10

15.C【解析】晶胞中离子个数之比为1：1，化学式为XY,A项正确；一个晶胞中含有4个XY,体积是a3X10-0,其晶体密度为p=4X100Mg·cm-3,B项正确；由晶胞结构可推出配位数是4，C项错误；根据AB点的坐标，则立方体中圈出原子坐标为(0,0,0)，B点坐标为(}，4，)，D项正确。