国考1号11语文答案

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18.解析：(1)根据频率分布直方图可得各组的频率：(0.6,1.0]的频率为0.050×0.4=0.02；(1.0,1.4]的频率为0.225×0.4=0.09：(1.4,1.8]的频率为0.550×0.4=0.22；(1.8,2.2]的频率为0.825×0.4=0.33；(2.2,2.6]的频率为0.600X0.4=0.24:(2.6,3.0]的频率为0.200×0.4=0.08：(3.0,3.4]的频率为0.050×0.4=0.02.∴.x=0.8×0.02+1.2×0.09+1.6×0.22+2.0×0.33+2.4×0.24+2.8×0.08+3.2×0.02=2.0:(6分)》(2)根据题意得：采用分层抽样的方法从服务时间在(2.2,2.6]和(2.6,3.0]的学生中共抽取4名学生，则服务时间在(2.2,2.6们和(2.6,3.0们的学生分别为3名学生和1名学生；设在(2.6,3.0们中抽取的一名学生为x,在(2.2,2.6]中抽取的三名学生分别为a,b,c,从抽出的4名学生中任取2名学生，共有(x,a),(x,b),(x,c),(a,b),(a,c),(b,c),6种情况，其中符合“服务时间在(2.2,2.6]和(2.6,3.0]中各有一名学生”的情况共有(x,a),(x,b),(x,c),3种情况；设“抽出的4名学生中，任取2名学生，服务时间在(2.2,2.6]和(2.6,3.0们中各有一名学生”为事件A,则事件A的概率P(A)=3121(12分)

11.(25分)(1)平面三角形(2分)sp2(2分)(2)非极性(2分)是(2分)11：1(2分)(3)CH(2分)HO+的中心原子O有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(2分)(4)Na2O2(或Na2C2)(2分)[C=C]2-(2分)(5)2C1+2H,0电解20H+H,↑+C1,个(3分)CI(2分)4(2分)【解析】由题意推知，A为H元素，B为C元素，D为O元素，E为Na元素，F为Cl元素，W为Fe元素。(1)BDF2的分子式为COCl2,结构式为C1一C一CI,结构中存在C一O键，所以分子构型为平面三角形，中心原子杂化类型为sp。(2)乙烯分子结构对称，是含有极性键和非极性键的(2)乙烯分子结构对称，是含有极性键和非极性键的非极性分子；C:Hg分子中有sp2杂化的碳原子，分子中含有碳碳单键和碳碳双键，单键为σ键，双键中1个为σ键、1个为π键，则C4Hg分子中g键和π键数目之比为111。(3)两种10电子微粒分别为CH、HO+,中心原子的价层电子对数均为4，杂化方式为sp3,HO的中心原子O有一对孤电子对，CH,中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对,83之间的斥力，故键角较大的是CH,。中8(4)含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子个数之比为1：1，其化学式为Na2O2和Na2C2,其中与CO互为等电子体的阴离子是C,其结构式为[C=C]2-。(5)工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，化学方程式为2C+2H,0电解20H+H,++Cl2↑；铁在氯气中燃烧得到FCl,其双聚分子化学式为Fe2 Cl6,根据成键特点可知，其结构式为,与铁原子成键的氯原子的个数为4，则铁原子的配位数为4。