高三国考1号8期语文答案

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10.C【解析】由图可知Pt电极，氢气失电子成氢离子，发生氧化反应，为负极，故A错误；左极室反应NO十3ˉ十4H+十C1一NH2OH·HC,消耗了氯离子，同时消耗了H+,消耗的氢离子比氯离子多，右极室产生氢离子，所以离子交换膜应是阳离子交换膜，允许氢离子从右室到左室通过，而不允许氯离子通过，随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减少，故B错误；左极室盐酸浓度减少，pH增大，故C正确；每生成1mol盐酸羟胺电路中转移3mole,故D错误。

17.(14分)(1)969(2分)(2)0.01mol(2分)9(2分)大于(2分)(3)减小(3分)K。减小对)的降低大于k增大对口的提高(3分)【解析】(1)△H=反应物的总键能一生成物的总键能=2×750+436一a一2×463=41.0kJ·mol1,求得a=969kJ·mol1。(2)823K时，将0.1molH2和0.2 mol CO2充入密闭容器中，发生反应Ⅲ，平衡后容器内总压强为50.66kPa,此时H2O(g)的体积分数为0.2，容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应，故气体总的物质的量始终为0.3ol,列三段式如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g)初0.20.100转x平0.2-x0.1-xx则话=0.21=0.06此时反应：K=c(C0):c(H.0-=0.06X0.06<1,加人足量Co0()和Co(s)重新平衡后，m(H,0)=0.3X0.3mol=0.09mol,根c(C02)·c(H2)0.04×0.14据氢元素守恒则得n(H2)=0.01mol;反应Ⅱ的压强平衡常数K2=0.09/0.01=9,对于反应ICoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)a molb mola+6=0.2 mol0.06×0.060.09×a0.14×0.040.01×b1a=75 mol1475mo1b=则Kp1=14则还原CoO(s)为Co(s)的倾向是H2小于CO。(3)由题知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K。减小：T>Tm时，升高温度，k增大，K。减小，根据反应速率方程：v=k[c(C0)·c(H,O)-c(CO,)·c(H,)]可知，k值增大使v提高，K。减小使v降低，T>Tm时v逐渐减小的原因是K。减小Kp对v的降低大于k增大对的提高。