百师联盟 2023届高三一轮复习联考(五)5新高考卷语文答案

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25.(15分)(1)3d4s(1分)降低(1分)F>N>O(1分)(2)sp3、sp(2分)平面三角形(1分)(3)二者均是离子晶体，离子半径Ba2+>Ca+,离子键键能BaO N>O>C>Be>B>Li。(2)SO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个。键，故硅原子为sp3杂化；CO2中碳原子形成了2个。键，2个π键，故C原子为sp杂化。CO中C原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形。(3)CaO、BaO均是离子晶体，其熔点高低是由离子键的强弱决定的，由于离子半径Ba2+>Ca2+,故CaO中离子键键能大于BaO中离子键键能，故CaO熔点较高。(4)CO2和CS2结构相似，CS,相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高。(5)根据均摊原理易求出一个晶胞中含有4个H、四个Cu,M的化学式为CuH;由已知两个原子的原子个Cu,M的化学式为CuH;由已知两个原子的原子分数坐标值可知，①号氢原子的分数坐标为（子，圣，子)：一个晶胞的质量为×65NAg,晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体密度为2.60×1032a3NAg·cm-3。

24.(15分)(1)C2H6(g)C2H4(g)十H2(g)△H=十134kJ·mol-1(2分)为乙烷脱氢生成乙烯提供能量(1分)(2)①温度(2分)<(2分)②0.24mol·L1·min1(2分)1.8(2分)=(1分)(3)I(1分)当m(CH)<2时，0，过量，n(02)n(C2 Hon(02)越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的O2可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率越低(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，0.5×①一②一0.5×③可得C2H6(g)=C2H(g)+H2(g)△H=十134kJ·mol-1;由于乙烷脱氢生成乙烯需要吸收热量，而乙烷部分氧化时会放出热量，放出的热量满足乙烷脱氢需要吸收的热量。(2)①由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，故X代表温度，Y代表压强。②乙烯的理论产量是c(C2H)=2mol·L1,由此知平衡时c(C2H4)=c(H2)=1.2mol·L-1,c(C2H6)=0.8mol·L1,v(C2H)=1.2mol.L=0.24mol·L1·minl;K(A)=5 min1.8mol·L1,A、B两点温度相同，故平衡常数相等。(3)原料中O2含量越低，乙烷的转化率一定是越低的，故I表示乙烷的转化率；高温下，乙烷除脱氢生成乙烯外，还可以转化为C、CO、CO2等物质，由化学方程式可知，当”CH<2时，0。过量，n(○2)(CH。》越小，O,过量的越多，乙烷的转化率越大，n(02)过量的O2可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率降低。